高二化学,在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入过量的0.10mol/L H2SO4溶液,使之沉淀完全.把反应後的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L的NaOH溶液至恰好呈中性,计算过量的H2SO4溶液的体

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 22:56:47
高二化学,在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入过量的0.10mol/L H2SO4溶液,使之沉淀完全.把反应後的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L的NaOH溶液至恰好呈中性,计算过量的H2SO4溶液的体
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高二化学,在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入过量的0.10mol/L H2SO4溶液,使之沉淀完全.把反应後的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L的NaOH溶液至恰好呈中性,计算过量的H2SO4溶液的体
高二化学,在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入过量的0.10mol/L H2SO4溶液,使之沉淀完全.
把反应後的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L的NaOH溶液至恰好呈中性,计算过量的H2SO4溶液的体积.

高二化学,在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入过量的0.10mol/L H2SO4溶液,使之沉淀完全.把反应後的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L的NaOH溶液至恰好呈中性,计算过量的H2SO4溶液的体
解析：过量硫酸的一半和25mL 0.20mol/L的NaOH溶液反应至恰好呈中性,则NaOH有0.005mol,则过量硫酸有0.005 / 2 *2=0.005mol
所以,过量硫酸的体积：0.005/0.1=0.05L=50ml

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
1mol——1mol——————2mol
根据反应方程式，这是等摩尔反应，所以反应所消耗的H2SO4的量应等于BaCl2的量，亦即H2SO4的反应量为：0.04L*0.1mol/L=0.004mol，
而生成HCl的量则为：2*0.004mol=0.008mol。
又知滤液的一半正好中和25ml0.2mol/L...

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BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
1mol——1mol——————2mol
根据反应方程式，这是等摩尔反应，所以反应所消耗的H2SO4的量应等于BaCl2的量，亦即H2SO4的反应量为：0.04L*0.1mol/L=0.004mol，
而生成HCl的量则为：2*0.004mol=0.008mol。
又知滤液的一半正好中和25ml0.2mol/L的NaOH溶液，
说明滤液中的H+总量为2*0.025L*0.2mol/L=0.01mol。
其中由HCl电离的H+量等于HCl的量0.008mol，而剩余H+量0.01mol-0.008mol=0.002mol为过量H2SO4所电离[H2SO4→2H+]，
则过量H2SO4的量应为0.002mol/2=0.001mol。
所以，H2SO4过量的体积为：0.001mol/0.1mol/L=0.01L=10ml

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高二化学!第12题.当0.1mol/l的hcl溶液20ml,与0.05mol／l的 高二化学,99mL 0.1mol/L的HCl和101mol 0.05mol/L的Ba(OH)2混和後,溶液pH值为多少? 高二化学,在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入过量的0.10mol/L H2SO4溶液,使之沉淀完全.把反应後的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L的NaOH溶液至恰好呈中性,计算过量的H2SO4溶液的体 高二化学.要理由!~与50ML 0.2mol/LNH4Cl溶液中NH4+浓度相同的是A 50ML 0.1mol/LCH3COONH4溶液 B.50ML 0.25mol/L（NH4）2SO4溶液C.100ML 0.2mol/LNH4NO3溶液D..50ML 0.2mol/LNH3·H2O 一道高二化学理科计算题在20molNA2CO3和NAHCO3的溶液中,当滴定到酚酞变色时用去0.1mol·L-1的盐酸15ml,继续滴加盐酸,继续滴加盐酸至甲基橙变色时,又用去0.1mol·L-1的酸25ml,求原混合物中NA2CO3和NAHCO3 【高二化学】一道关于PH的计算题》》》0.01mol/L的NaOHrongye1 10mL与0.2mol/L的NaOH溶液50mL混合后,求溶液的pH.写出计算过程,答案是13.23.0.01mol/L的NaOH溶液 10mL与0.2mol/L的NaOH溶液50mL混合后，求溶液的pH 请大家帮我想一下高二化学的一道题,谢谢!取7.04g的乙酸乙酯,加入100mL 0.25mol/L稀硫酸并加热使其水解.将所得的溶液用水稀释至500mL.取5mL稀释后的溶液,用0.1mol/L 的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液6mL. 高二的化学的计算题···在200ml,2mol/L的盐酸中加入3g铝样品(杂质不参加任何反应),完全溶解后,加入5mol/L的氢氧化钠溶液至生成的沉淀恰好完全溶解,共用去氢氧化钠溶液100ml,求铝样品的纯度? 高二化学 常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A,I 高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H^+)=0.11ml/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,下列有关说法正确的是（ ）A.H2A 高二化学化学反应原理一道离子浓度大小比较的问题!常温下,10mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)这是对的,我的疑 有关化学的问题,高二化学反应原理,请分析6、有三支试管,分别加入下列物质后甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液 急!高二化学问题惰性电极电解100ml 4mol/L的Cuso4溶液 一定时间后在阳极收集到1.12L气体,向电解后的的溶液中加入足量铁粉充分作用后溶液中Fe2+的物质的量为?为什么我总是算的是3mol·L-1,而答案 化学必修二反应速率问题反应刚开始时,放出氢气速率最快的是编号 金属（粉末状）mol 酸的浓度和体积 反应温度（℃）A.Mg,0.1 6mol/L硝酸10mL 60B.Mg,0.1 3mol/L盐酸10mL 60C.Fe,0.1 3mol/L盐酸10mL 60D.Mg,0.1 急求!(化学）实验室需要0.1mol/mL硫酸溶液100mL,现有2mol/L硫酸溶液,计算所需2mol/L硫酸溶液的体积 化学的物质的量浓度将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为（）A.1mol/L B.0.1mol/L C.0.01mol/L D.10mol/L可不可以讲解的再详细些？ 高二化学关于铁铝的计算1、将5.1g镁铝合金投到4mol/L盐酸150ml中,合金全部溶解.向所得的溶液中加入3mol/L的氢氧化钠溶液,要使沉淀量最多,则应该加入氢氧化钠溶液的体积至少为（ ）2、在含有 高二化学题（说明理由）在一定温度下,将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol•L-1盐酸；③5ml 0.3 mol•L-1食盐溶液； ④10ml 0.2 mol•L-1氯化钙溶液中.均使氯化银溶