200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( )A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 12:31:12
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( )A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
xVM[W+2d0IMònM?|ڍ& 0`҈քJG*/;ʿ;~m`x99$6Թ׏ʅ(Jh=i<.)xv^=ql˻hw x`Ml:MmRȓ~Ihj:ugd'Ļ:Z ю[I *9#W數Jˊ))ė߅!pSo,%ň(8 MXBtItGfEMzZrM fcY ғTo6dǑ8[:fu*+$u=dGO %<0xXS9Eۯ(x!pՓi F /,Π3<(Ìw*,-E DA$θ BN&ůJL9cY0uF,'o};nNlvոGu r ',(|b1B: qa0S_I/y͚ʂI:s7$|'W7* rVGu[[WhEw9AN+b k\YrU|n=wz&1+Eb>f" 5EQ&y./ߤT1f9bh GZA4 +qfcVWEt-jw]t`9D@ZZna!jժg$!].e *d3c7n, NNf0ydiԪy{bph;oe1O;rOIn=i[28X̗)Wʈkc<.i4htSDWoh2.(Ř^T"SذRS X)>8R(&RbӶ]F \Y3 Ak\:-vM ChQz'gğI4ceb؈6f AC!j|eQ:rYwwzb4xkw77 zB{7y8bj]b{t։x1a~2JD2}sykT 1C

200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( )A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( )
A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4

200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( )A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
1.
据下面两个反应:
2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2↑
2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑
固体增加的质量为CO2及水与O2的质量差,
反应中生成的氧气的质量=11.6-3.6=8g
反应中生成的氧气的物质的量=8/32=0.25mol
2.
据两反应的特点,每生成1mol氧气,伴随有2molCO2或2mol水反应
故原混合物中CO2和H2O 的总物质的量为氧气的物质的量的2倍,即0.5mol
3.
混合物的平均相对分子质量=11.6/0.5=23.2g/mol
选C

用极端法来
若混合气体全是CO2，则方程式为
2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2，11.6g的CO2反应后,固体应该增加7.38克.
若混合气体全是水蒸气,则方程为
NA2O2+2H2O=2NAOH+O2,11.6克的水蒸气反应后,固体应该增加1.29克。
好了，现在开始取中间值，设CO2占的比例为X，那么列方程：7.38X+1.29(1-X）=3...

全部展开

用极端法来
若混合气体全是CO2，则方程式为
2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2，11.6g的CO2反应后,固体应该增加7.38克.
若混合气体全是水蒸气,则方程为
NA2O2+2H2O=2NAOH+O2,11.6克的水蒸气反应后,固体应该增加1.29克。
好了，现在开始取中间值，设CO2占的比例为X，那么列方程：7.38X+1.29(1-X）=3.6，解得X=0.379
那么相对分子质量就是44X+18(1-X)=27.9，由于我在运算中进行了小数点后的四舍五入，所以算出来的值是约等于，这里应该找和27。9最接近的，所以选C。

收起

差量法
设原混合气体中二氧化碳和水物质的量分别是x,y
2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 W
88 32 56
44x ?=28x
2Na2O2+H2O=4NaOH+O2 W
36 32 4
18y ?=2y
解方程28x+2y=3.6 44x+18y=11.6
解得x=0.1 y=0.4

全部展开

差量法
设原混合气体中二氧化碳和水物质的量分别是x,y
2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 W
88 32 56
44x ?=28x
2Na2O2+H2O=4NaOH+O2 W
36 32 4
18y ?=2y
解方程28x+2y=3.6 44x+18y=11.6
解得x=0.1 y=0.4
则混合气体的平均分子量M=11.6/(0.1+0.4)=23.2
所以选C
解法二
平均值法
2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 ，2Na2O2+H2O=4NaOH+O2
可知，固体质量的增加应是二氧化碳的质量与水的质量之和减去氧气的质量，也就是说，氧气的质量=11.6-3.6=8g．氧气的物质的量=8/32=0.25mol．
从以上两个反应式中可以看出，氧气的总量是二氧化碳和水物质的量之和的一半，也即二氧化碳和水物质的量之和=0.25*2=0.5mol.
所以混合气体的平均分子量M=11.6/0.5=23.2
选C

收起

200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体增加了3.6g则原混合气体的平均分子量是多少? 200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体的质量增加了3.6g.求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比 200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比. 200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增加了3.6g则原混合气体的平 200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求其原混合物中CO2和H2O的物质量的比. .200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加3.6g,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比 200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加3.6g,求原混合气体中...200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加3.6g,求原 200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增加了3.6g则原混合气体的平?200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增加了3.6g则原混合 200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体的质量增加了3.6g.从以上信息中,我们得出的以下结论不正确的是（ ）A 可以计算出混合气体中二氧化碳和水蒸气的质量B 可以 在200摄氏度时将11.6gCO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2反应完全后,固体质量增加3.6g,求混合气体的平均相对分子质量 200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g.求其原混合物中CO2和H2O的物质的量之比.我有个疑问：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2.生成的NaOH不是会和CO2反应吗?生成的Na2CO3 200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( )A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 在200度将11.6gCO2和水蒸气的混合气体通过足量的NA2O2,完全反应后,固体质量增加3.6g,求混合气体的平均相对分子质量.、 在上述某一装置中,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的NA2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气 200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,求原混合气体中CO2和H2O的质量之比为什么不是H2O和Na2O2反应生成NaOH然后和CO2再反应? 200摄氏度时,11.6gco2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6G,再将反应后剩余的固体冷却后加入含有Na+ HCO3- SO32- CO32-等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法 若3.52gCO2和0.36g水蒸气通入60mL2mol/L的NaOH溶液中,气体全部吸收后,则生成物及其物质的量应是—— 200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸汽的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合物的...200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸汽的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混