已知NO2与O2的混合气体溶于水时发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,现有105mL NO2、O2的混合气体与水充分反应,反应后剩余5mL无色气体,原混合物中气体中NO2、O2各有多少毫升?答案一是V(NO2)=80ML V(O2)=25ML

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 06:48:01
已知NO2与O2的混合气体溶于水时发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,现有105mL NO2、O2的混合气体与水充分反应,反应后剩余5mL无色气体,原混合物中气体中NO2、O2各有多少毫升?答案一是V(NO2)=80ML V(O2)=25ML
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已知NO2与O2的混合气体溶于水时发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,现有105mL NO2、O2的混合气体与水充分反应,反应后剩余5mL无色气体,原混合物中气体中NO2、O2各有多少毫升?答案一是V(NO2)=80ML V(O2)=25ML
已知NO2与O2的混合气体溶于水时发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,现有105mL NO2、O2的混合气体与水充分反应,反应后剩余5mL无色气体,原混合物中气体中NO2、O2各有多少毫升?
答案一是V(NO2)=80ML V(O2)=25ML 这个我算出来了
答案二是V（NO2)=87ML V(O2)=18ML 这个是怎么回事啊

已知NO2与O2的混合气体溶于水时发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,现有105mL NO2、O2的混合气体与水充分反应,反应后剩余5mL无色气体,原混合物中气体中NO2、O2各有多少毫升?答案一是V(NO2)=80ML V(O2)=25ML
首先得考虑剩余的5mL气体是什么气体?NO2溶于水,所以剩余的只可能是NO或O2气体.
由方程式：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
设参加反应的气体中O2有x毫升
情况一：O2过量
则 NO2有4x mL O2有（x+5）mL
得 4x+(x+5)=105
x=20
所以原气体中NO2有20*8=80 mL O2有20+5=25 mL
情况二：NO2过量
由方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO 得
若要剩余5mL NO则要有15 mL NO2过量
所以NO2有（4x+15）mL 而O2有x mL
所以4x+15+x=105
x=18
所以原气体中NO2有4*18+15=87 mL O2有18 mL.
综上所述：当O2过量时,原气体中O2有25 mL NO2有80 mL
当NO2过量时,原气体中O2有18 mL NO2有87 mL.

答案一是NO2完全反应O2有剩余
答案二是O2完全反应，NO2有剩余，但是剩余的NO2会和水反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO
生成的NO为无色气体，根据这个即可算出NO2,O2的体积

考虑2种情况，剩余5mL无色气体为NO或O2。

5ml的无色气体有两种情况 一种为NO 一种为O2
1. 为NO的情况
3NO2+H2O=NO+2HNO3 NO为5ml 所以NO2多出来15ml
而剩下的NO2与O2以4：1反应
设O2 xml 有4x+x+15=105 x=18ml
所以 NO2有 4*18 +15=87ml O2有 18ml
2. 为O...

全部展开

5ml的无色气体有两种情况 一种为NO 一种为O2
1. 为NO的情况
3NO2+H2O=NO+2HNO3 NO为5ml 所以NO2多出来15ml
而剩下的NO2与O2以4：1反应
设O2 xml 有4x+x+15=105 x=18ml
所以 NO2有 4*18 +15=87ml O2有 18ml
2. 为O2的情况
设O2 xml 则NO2 4xml
5x+5=105 x=20ml
所以NO2 80ml O2 25ml

收起

已知NO2与O2的混合气体溶于水时发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,现有105mL NO2、O2的混合气体与水充分反应,反应后剩余5mL无色气体,原混合物中气体中NO2、O2各有多少毫升?答案一是V(NO2)=80ML V(O2)=25ML No2,O2,NO之间的反应,NO2和O2混合气体溶于水.若O2过量.则剩余O2.为什么?首先NO2+H2O=HNO3+NO 再NO+O2=NO2 这样反复循环 O2不是就没了吗?NO和O2的混合气体溶于水.若O2过量.则剩余O2.同理:首先NO+O2=NO2 再NO2+ 下列情况中,没有发生氧化还原反应的是：A.NO与O2的混合气体溶解于水B.NO2溶解于水C.SO2溶解于水D.Cl2溶解于水 NO2和O2混合气体溶于水根据反应得4NO2+O2+2H2O=4HNO3当V(NO2):v(O2)的比大于4：1时剩余气体是什么,且体积为过量的NO2体积的几分之几（要详解） 关于高中化学NO2的问题NO2和O2的混合气体溶于水时,由4NO2+O2+2H2O------4HNO3可知,当体积比:V(NO2)/V(O2)时若=4:1恰好完全反应 〉4：3剩余NO 关于NO、NO2跟氧气的混合气体溶于水的计算为什么V（NO2）:V(O2)=4:1气体能以任何比混合后与水反应,气体都能被足量的水全部吸收? NO2,NO,O2的混合 关系式：V(O2)=1/4V(NO2)+3/4V(NO) 特例：当V(NO):V(NO2):V(O2)=1:1:1时,混合气体全部与NO2,NO,O2的混合关系式：V(O2)=1/4V(NO2)+3/4V(NO)特例：当V(NO):V(NO2):V(O2)=1:1:1时,混合气体全部与水反应,无气 氮的氧化物溶于水（高中化学计算）充满NO2和O2共9ml混合气体倒立在盛满水的水槽中,充分反应后无剩余,问混合气体中NO2和O2的体积各是多少?这题要用3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2计算 已知2NO+O2=2NO2,现将NO和NO2的混合气体30克充分反应,得到23克NO2,求原混合气体中NO与NO2的质量比 二氧化氮与氧气的混合气体溶于水NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2怎样由这两个式子整合成4NO2+O2+2H2O=4HNO3这个总式的?他们的体积比4:1怎么算出来的?写出详细过程,用平常的语言组织不要用复制粘贴出的 关于水吸收NO和O2混合气体首先NO和O2混合为4：3时,混合气体不是全溶于水吗,可是我想啊,只要NO2变成NO2溶于水肯定有1/3的NO产生,无限循环,说什么方程前后抵消完全是数学上来说,实际还是有前 容积10mL试管中充满NO2和O2,倒立盛水水槽中不考虑2NO2于N2O4互相转化（1）若水充满试管,原混合气体中NO2与O2的体积各为?（2）若剩余气体1mL,原混合气体比例? 、已知NO不溶于水,NO2易溶于水,且与水发生反应3NO2 +H2O ==2HNO3 + NO .把盛有48mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压）,液面稳定后,容器内气体的体积变为24mL,则 （1）原混合气体中,N 在一定条件下,将体积相同NO与O2混合,发生如下反应:2NO+O2→2NO2,2NO2=N2O4,所得混合气体的平均式量可能是? (1/2)高一化学, 已知NO2 ,O2 混合气体共12mol 与水充分反应后 最后还剩NO, 2mol,求原来氧气的物质...(1/2)高一化学,已知NO2 ,O2 混合气体共12mol 与水充分反应后最后还剩NO, 2mol,求原来氧气的物质的量 为什么当NO2与O2的比值是4比1时,NO2刚好被水吸收完?我想应该是不可能吸收完的啊!因为NO2不论有多少,他溶于水总会有NO放出. O2 的混合气体溶于水发生的反应?这个化学反应的总的化学方程是：4NO + 3O2 + 2H2O2 == 4HNO3为什么反应产物里没有 NO NO 与O2生成NO2,NO2与 H20 生成 HNO3与NO,这么分析有什么不对吗? 关于氮的氧化物溶于水的计算两种气体NO2+O2通入水中,当V(NO2)>V(O2)时,为什么有1/3[V(NO2)-4V(O2)]根据什么方程式,怎么算.