以氮气、氢气为电极反应物,以HCl--NH4Cl为电解质溶液的燃料电池,正、负极反应式是什么?正极附近的pH怎么变?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 15:24:11
以氮气、氢气为电极反应物,以HCl--NH4Cl为电解质溶液的燃料电池,正、负极反应式是什么?正极附近的pH怎么变?
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以氮气、氢气为电极反应物,以HCl--NH4Cl为电解质溶液的燃料电池,正、负极反应式是什么?正极附近的pH怎么变?
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以氮气、氢气为电极反应物,以HCl--NH4Cl为电解质溶液的燃料电池,正、负极反应式是什么?正极附近的pH怎么变?
我就以这题为例给你讲一下燃料电池题的一般做法.
先看反应物：这里反应物是氢气和氮气,反应产物必为氨.（反应的本质）
再看电解质溶液：电解质溶液是HCl--NH4Cl,所以最终产物是铵离子（也就是氯化铵）.（影响最终产物）
写总反应方程式：N2+3H2=2NH3或者是N2+3H2+2H+=2NH4+都没有问题.（有助于下一步的进行,检验）
拆分总反应式：很容应知道是氢失电子,所以得负极反应式H2-2e-=2H+,接着写正极反应式N2+6e-+6H+=2NH3或N2+6e-+8H+=2NH4+.（一般的题目很容易得出一极的反应式,再用总反应式一减就行了.记住：反应方程式是方程式,和数学的方程式没有区别,一样能加减,注意系数就行了.）
做到这里,再根据问题回答就行了.
很容易知道正极pH变小.
只要牢记并运用好上面四个步骤,我可以跟你保证,高中的燃料电池题通杀.

就是燃料电池咯
正极就是看哪种离子先放电

负极是 H2 正极是N2
正极的PH应变大
正：N2+6H(离子)+2HC+6电子====2NH4Cl

解题方法：总（写出参与反应物质的方程式，特别注意电解质有无参与）---写出容易的某极反应（负极氧化反应、正极还原特别注意电解质有无参与）----相减法求出另一电极

以氮气、氢气为电极反应物,以HCl--NH4Cl为电解质溶液的燃料电池、那正极应通入氮气是吧 以氮气、氢气为电极反应物,以HCl--NH4Cl为电解质溶液的燃料电池,正、负极反应式是什么?正极附近的pH怎么变? 已氮气和氢气为电极反应物,以Hcl－NH4cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池的正极反应试 书写电极反应以N2、H2为电极反应物,以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池.正负极的电极反应 分别怎么写呢 以石墨为电极,氢气,氧气,硫酸钠溶液构成的燃料电池的电极反应式 以碳棒为电极写出电极方程式和总方程式电解质分别为Hcl CuCl2 NaCl CuSo4 Naoh Na2So4 要电极方程式和总方程式急! 以氢气、氧气为两电极、氢氧化钾为电解质溶液组成的原电池,正负极的反应式 铁和铜 原电池电极反应的方程式是什么.还有 以它们为电极材料的原电池的总反应方程式是什么?稀HCl溶液 以氮气和氢气为反应极,氢氧化钠为电解质溶液的燃料电池,正负极反应方程式分别是什么 以水为反应物的化学方程式 硝酸银的电极反应式（以石墨为电极） 以惰性电极电解Nacl溶液为什么不能加HCl复原要通HCl气体 工业上以氮气,氢气,空气,水为原料生产硝酸的各步化学反应方程式（4步） 分别以铜为电极和以铂为电极电解Na2SO4溶液有什么区别? 以惰性电极电解Nacl溶液为什么不能加HCl复原 电解池中以铜为阳极,总反应为铜与水反应生成氧化亚铜与氢气,电解池溶液为浓氢氧化钠,问电极反应式是什么 以()为根据,写出反应物和生成物的的化学式 实验室用饱和亚硝酸钠和NH4CL溶液制取氮气 加热片刻后即移走酒精灯以防止反应物冲出其原因是什么