两种气态烃以一定比例混合,在105℃是1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积是11L.下列各组混合烃中不可能符合此条件的是（ ）A.C4H10 C3H6 B.C4H8 C3H8 C.C4H10 C2H4 D.CH4 C3H8

两种气态烃以一定比例混合,在105℃是1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积是11L.下列各组混合烃中不可能符合此条件的是（ ）A.C4H10 C3H6 B.C4H8 C3H8 C.C4H10 C2H4 D.CH4 C3H8
两种气态烃以一定比例混合,在105℃是1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积是11L.下列各组混合烃中不可能符合此条件的是（ ）
A.C4H10 C3H6 B.C4H8 C3H8 C.C4H10 C2H4 D.CH4 C3H8
我是先给混合烃设了个平均分子式CxHy 然后求出了y=8,x≤7 在然后就卡住了,通过y=8,x≤7怎么判断哪一组符合条件阿?还有个问题,题目中说燃烧后恢复到原状态是想说明什么?

两种气态烃以一定比例混合,在105℃是1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积是11L.下列各组混合烃中不可能符合此条件的是（ ）A.C4H10 C3H6 B.C4H8 C3H8 C.C4H10 C2H4 D.CH4 C3H8
原状态 为 105 度时,是指 水是气态,占有体积很多时.
你已经 算出 Y =8 对吧 ,也就是混合烃的 平均分子式 里面含有 8 个氢原子,这是肯定的 .看选项,D CH4 C3H8 很明显,真两种物质混合 的平均分子式 中 ,H 原子 个数 可定 大于四 小于 8 不能等于八.相当于 C3H8 里面 有 甲烷杂质
故 D 可定不对 .
如果 要 计算 X 等于几 ,貌似的 分 氧气完全燃烧 和 混合气体 完全燃烧.没往下做,这句说的不一定对 .
不明白 HI我 一直在

原状态105度时水是气态.

这道题可以假设来做。无论是CH4 还是C3H8和氧气反应反应后气体的体积都是比原来反应物要小。也就是说无论改混合烃和氧气反应了多少。最终体积都是比10L的要小所以选D 而题目所得气体体积是11L。至于燃烧后恢复到原状态是想说明生成的水蒸汽已经变成水了，不占体积。...

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这道题可以假设来做。无论是CH4 还是C3H8和氧气反应反应后气体的体积都是比原来反应物要小。也就是说无论改混合烃和氧气反应了多少。最终体积都是比10L的要小所以选D 而题目所得气体体积是11L。至于燃烧后恢复到原状态是想说明生成的水蒸汽已经变成水了，不占体积。

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首先澄清：原状态105度水为气态
烷烃燃烧通式
1 CnH(2n+2) + (n+(n+1)/2)O2 === nCO2 + (n+1)H2O
前后体积分别是
3n/2+3/2 和 2n+1
1L烷烃燃烧若要增加为2L的话
3n/2+5/2 = 2n+1
则n=3
如要保证体积增加的话则
3n/2+3/2<2n+1
则...

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首先澄清：原状态105度水为气态
烷烃燃烧通式
1 CnH(2n+2) + (n+(n+1)/2)O2 === nCO2 + (n+1)H2O
前后体积分别是
3n/2+3/2 和 2n+1
1L烷烃燃烧若要增加为2L的话
3n/2+5/2 = 2n+1
则n=3
如要保证体积增加的话则
3n/2+3/2<2n+1
则 n>1
很容易知道气态烃全为C3H8时才能达到增体积1L的效果，加入了CH4后反而体积会减小，所以D不对
相应地你可以自己写出烯烃燃烧通式，算算几个碳的烯烃符合要求
计算混合烃只会把自己弄糊涂

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燃烧后回到原来状态是指燃烧后生成的水蒸汽已经变成水了，而且不占体积。

你的思路是对的，实际上你算出y=8后这道题已经解决了，因为你在算出y=8的时候你会发现x没了，说明只要氢原子数是8就可以了，与碳原子数没关系，而在四个选项中，只有D选项的氢原子数的平均值不可能是8，无论怎么混合，氢原子数的平均值只能在4和8之间（平均值的概念，想要得到8这个平均值，两种组分的氢原子数一种要小于8，一种要大于8，或者两者都等于8）
第二个问题前面已经回答了，不说了。...

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你的思路是对的，实际上你算出y=8后这道题已经解决了，因为你在算出y=8的时候你会发现x没了，说明只要氢原子数是8就可以了，与碳原子数没关系，而在四个选项中，只有D选项的氢原子数的平均值不可能是8，无论怎么混合，氢原子数的平均值只能在4和8之间（平均值的概念，想要得到8这个平均值，两种组分的氢原子数一种要小于8，一种要大于8，或者两者都等于8）
第二个问题前面已经回答了，不说了。

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