作业帮根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g） \2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是（ ）A．254gI2（g）中通入2gH2（g）,反应放热9.48kJB．1mol固态碘与
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/27 18:33:43
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根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g） \2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是（ ）A．254gI2（g）中通入2gH2（g）,反应放热9.48kJB．1mol固态碘与
根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g） \2HI（g）+9.48kJ
（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是（ ）A．254gI2（g）中通入2gH2（g）,反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g） \2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是（ ）A．254gI2（g）中通入2gH2（g）,反应放热9.48kJB．1mol固态碘与
A．因为是可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ,故A错；（貌似1方程的符号有问题-9.48kJ 吧）
B．由盖斯定律知（i）-（ii）得,9.48-（-26.48）=35.96kJ,故B错；
C．一样稳定,都是HI的气态；故C错；
D．对于同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低；故D对；