将等质量的锌粉分别投入10ml1mol/L 盐酸和10ml1mol/L的醋酸溶液中,①若锌不足,反应速率快的是?,②若锌过量,产生H2的量有何关系?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 14:06:28
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将等质量的锌粉分别投入10ml1mol/L 盐酸和10ml1mol/L的醋酸溶液中,①若锌不足,反应速率快的是?,②若锌过量,产生H2的量有何关系?
将等质量的锌粉分别投入10ml1mol/L 盐酸和10ml1mol/L的醋酸溶液中,①若锌不足,反应速率快的是?,②若锌过量,产生H2的量有何关系?
将等质量的锌粉分别投入10ml1mol/L 盐酸和10ml1mol/L的醋酸溶液中,①若锌不足,反应速率快的是?,②若锌过量,产生H2的量有何关系?
锌与酸反应的快慢与氢离子的浓度有关,浓度越大反应速率就越快,盐酸中氢离子浓度远远大于醋酸中的,所以呢,盐酸反应快,(2)锌过量时,产生的氢气与酸的多少有关,这两种酸中氢离子总数相同,则产生氢气总量相同
①若锌不足,反应速率快的是盐酸,因为其氢离子浓度大
②若锌过量,产生H2的量相等,因为二者完全反应时,消耗的氢离子的物质的量相等
不懂问
Zn不足时与盐酸反应快,因为醋酸不完全电离
锌过量时因为酸总量相等,所以产生H2相等
锌量相同,反应速率看的是氢离子浓度,两酸ph值盐酸大,所以盐酸快。
锌过量,产生H2的量由酸决定,盐酸和醋酸都是一元酸,浓度又相同,所以氢离子总量相同,产生H2的量相同。