溴化亚铁与氯气反应,溴元素有三分之一被氧化,写出化学方程式已知2FeCL2+Cl2=2FeCl3,2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Br2+2FeBr2=2FeBr3.现将FeBr2溶液通入一定量的Cl2充分反应后,经测定溶液中的溴元素有三分之一被氧

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 00:26:29
溴化亚铁与氯气反应,溴元素有三分之一被氧化,写出化学方程式已知2FeCL2+Cl2=2FeCl3,2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Br2+2FeBr2=2FeBr3.现将FeBr2溶液通入一定量的Cl2充分反应后,经测定溶液中的溴元素有三分之一被氧
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溴化亚铁与氯气反应,溴元素有三分之一被氧化,写出化学方程式已知2FeCL2+Cl2=2FeCl3,2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Br2+2FeBr2=2FeBr3.现将FeBr2溶液通入一定量的Cl2充分反应后,经测定溶液中的溴元素有三分之一被氧
溴化亚铁与氯气反应,溴元素有三分之一被氧化,写出化学方程式
已知2FeCL2+Cl2=2FeCl3,2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Br2+2FeBr2=2FeBr3.
现将FeBr2溶液通入一定量的Cl2充分反应后,经测定溶液中的溴元素有三分之一被氧化,用一个化学方程式表示上述反应．

溴化亚铁与氯气反应,溴元素有三分之一被氧化,写出化学方程式已知2FeCL2+Cl2=2FeCl3,2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Br2+2FeBr2=2FeBr3.现将FeBr2溶液通入一定量的Cl2充分反应后,经测定溶液中的溴元素有三分之一被氧
18FeBr2+15Cl2=10FeCl3+6Br2+8FeBr3
显然,溶液中存在Br2,哪么溶液中就只有Fe3+,没有Fe2+,方程式就可以写出了.

溴元素有三分之一被氧化,则溶液中存在Br2.
又因为Br2+2FeBr2=2FeBr3
如果溶液中有Fe2+,就会被氧化.所以溶液中没有Fe2+，所有的Fe2+都被反应为Fe3+,三分之一的溴离子被氧化为Br2,剩下的三分之二的溴元素仍以负一价的溴离子的形式存在.
因此反应物有:FeBr2 Cl2
生成物有:FeCl3 FeBr3 ...

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溴元素有三分之一被氧化,则溶液中存在Br2.
又因为Br2+2FeBr2=2FeBr3
如果溶液中有Fe2+,就会被氧化.所以溶液中没有Fe2+，所有的Fe2+都被反应为Fe3+,三分之一的溴离子被氧化为Br2,剩下的三分之二的溴元素仍以负一价的溴离子的形式存在.
因此反应物有:FeBr2 Cl2
生成物有:FeCl3 FeBr3 Br2
其中因为溴元素有三分之一被氧化为Br2，所以生成的FeBr3含有的Br原子数是生成的Br2含有的Br原子数的二倍,那么方程式中FeBr3 与Br2计量数之比为4:3.根据氧化还原反应方程式配平原则,可得方程式为:
18FeBr2+15Cl2=10FeCl3+8FeBr3+6Br2

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溴化亚铁与氯气反应,溴元素有三分之一被氧化,写出化学方程式已知2FeCL2+Cl2=2FeCl3,2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Br2+2FeBr2=2FeBr3.现将FeBr2溶液通入一定量的Cl2充分反应后,经测定溶液中的溴元素有三分之一被氧 溴化亚铁与氯气反应化学方程式 氯气与溴化亚铁反应 溴化亚铁与氯气反应过程 氯气与溴化亚铁反应方程式 氯气与溴化亚铁的反应 溴化亚铁与氯气反应的离子方程式是什么 溴化亚铁与氯气1：1反应的化学方程式 溴化亚铁与少量氯气反应的化学方程式是什么? 溴化亚铁与少量的氯气反应生成物是什么 碘化亚铁+氯气 溴化亚铁+氯气 反应方程式碘化亚铁+碘化钾的反应方程式 写出氯气少量与溴化亚铁,氯气过量与溴化亚铁反应的化学式原因 溴化亚铁与少量氯气反应的化学方程式是什么,氯气过量呢? 足量的氯气与碘化亚铁反应的离子反应方程式以及足量的氯气与溴化亚铁的离子反映方程式? 溴化亚铁、碘化亚铁分别与过量和少量氯气反应.（共四个方程式）,谢谢、急用. 溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应的离子方程式 含1mol氯气的氯水与2mol溴化亚铁反应方程式 等物质的量的溴化亚铁与氯气反应的离子方程式?