作业帮有关金属方面的资料..AL和NAOH溶液的反应：原理,AL分别与等量H离子和OH离子反应的相关计算.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 05:11:35
xTR@~.qq[3c^3 }XOˈR@C %\zv7E3H}ӻY I=~~ z,@NSoJ?!B"I헳*d$Q 9*Jo bΥb7^|#މs3 %
}
1v7$݊(L FJ%T$EtzUm|92X-꼣$;x vH)Qe6adbtMmjT`Zxֆyӻ9܃ ٚhVDKVTW";;;ZZS6u)[yt &IْfJ"bTdO,F
a;'*u[4қ;bIpRnV1mm J(QGȌCNTqFb/+y蹘
4l J|l6!$|vd%e萴qQr-g[BdwLA+_R|}̦`y{WWN%5J:u
I~*!<icp{{@ F=8cR Y٠
l\*Ju HcW\ŀBd'st_Oj>
有关金属方面的资料..AL和NAOH溶液的反应：原理,AL分别与等量H离子和OH离子反应的相关计算.
有关金属方面的资料..AL和NAOH溶液的反应：原理,AL分别与等量H离子和OH离子反应的相关计算.
有关金属方面的资料..AL和NAOH溶液的反应：原理,AL分别与等量H离子和OH离子反应的相关计算.
实际上,Al与NaOH反应的实质就是Al与其溶液中的H+反应后,Al3+离子与过量OH-反应生成AlO2-.(这和Na能够与NaOH溶液反应是一个意思,因为铝也是很活泼的金属)
而 2Al+ 6(H+) ===2(Al3+)+3H2↑①
所以同等量的Al,不论是和算反应还是和碱反应,永远都生成1.5倍物质的量的氢气.
接下来,:
2(Al3+) + 8(OH-) === 2(AlO2-) +4H2O②
就得到AlO2-了
总反应就是①②联立以后的式子:
2Al+ 6(H+) + 8(OH-) ===2(AlO2-) +4H2O+3H2↑
这里要注意: 6(H+)+6(OH-) === 6H2O③
所以2Al+ 8(OH-)+2H2O ===2(AlO2-) +3H2↑
所以这个反应并不是不产生水,只是参加反应的水比生成的水多,所以仅仅是在方程式的左右两边被约掉了.
希望我的回答能帮上你了解Al与酸碱反应的实质来解决AL分别与等量H离子和OH离子反应的问题
有关金属方面的资料..AL和NAOH溶液的反应：原理,AL分别与等量H离子和OH离子反应的相关计算.
用稀H2SO4,NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲,乙两位学生的制备途径分别为用稀H2SO4,NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲,乙两位学生的制备途径分别为甲:Al→(H2SO4)Al2(SO4)3→(NaOH)Al(OH)3;乙:Al
Al和NaOH溶液反应的离子方程式
高一化学题有关Al与少量NaOH溶液的反应有关Al与少量NaOH溶液的反应的说法中,正确的是( )A.铝是还原剂,其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2 C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是
质量比为2：3的金属Al 分别跟足量稀H2SO4 和NaoH 溶液反应,则产生氢气体积比（ ）,【详解,
Al与NaOH溶液的化学方程式
Al(OH)3和NAOH溶液反应生成的沉淀和溶液是什么
什么类型的金属能与碱反应?如Al和NaOH
金属铝和NaOH溶液反应的实质是?
常温下,极稀的NaOH溶液和浓NaOH溶液 哪一个不能溶解Al(OH)3?
将4.5g Al 投入1mol/L NaOH 溶液中,Al完全反应,至少需要NaOH溶液的体积和生成氢气的体积（标况)
Fe和Al是两种常见金属Fe和Al是两种常见的金属,将它们按一定的质量比组成混合物.（1）取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准标况下为aL,则反应的化学方程
Al与NaOH溶液为什么能反应,NaOH是怎样促进H2O和Al反应的?Al是几乎不与水反应的，在NaOH溶液为什么先是Al和水反应？是NaOH溶液的水温度比较高？否则与Al和单质水反应有什么区别？
氢氧化物与哪些金属反应?AL与NaOH的化学方程式.
用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,分析比较甲乙丙的原料多少丙：2Al——3H2SO4——Al2(SO4)3｝ ——8Al(OH)36Al——6NaOH——6NaAlO2为什莫铝前的系数是六呢?
Mg和Al在NaOH溶液构成原电池的电极反应式?
请问Al和NaOH溶液反应的方程式怎么配平?
有关Al与NaOH溶液中的反应实质是怎样的?为什么只有水是氧化剂而氢氧化钠不是