作业帮问一道初三化学有关溶液的计算题取碳酸钠和氯化钠固体混合物13.6g,与一定质量的10％的稀盐酸恰好完全反应,得到二氧化碳的质量是4.4g,求反应后所得的溶液的质量.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 18:42:11
问一道初三化学有关溶液的计算题取碳酸钠和氯化钠固体混合物13.6g,与一定质量的10％的稀盐酸恰好完全反应,得到二氧化碳的质量是4.4g,求反应后所得的溶液的质量.
问一道初三化学有关溶液的计算题
取碳酸钠和氯化钠固体混合物13.6g,与一定质量的10％的稀盐酸恰好完全反应,得到二氧化碳的质量是4.4g,求反应后所得的溶液的质量.
问一道初三化学有关溶液的计算题取碳酸钠和氯化钠固体混合物13.6g,与一定质量的10％的稀盐酸恰好完全反应,得到二氧化碳的质量是4.4g,求反应后所得的溶液的质量.
首先只有碳酸钠和盐酸反应,生成氯化钠,水和二氧化碳,那么最后的溶液时氯化钠溶液.
计算、 由二氧化碳算原来物质中的碳酸钠的质量,
Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2
106 73 117 44
X z y 4.4g
X=10.6g
那么原来物质中氯化钠就有13.6g-10.6g=3g
生成的氯化钠为y=11.7g 溶质为两个氯化钠的和
z=7.3g
那么需要盐酸的总量为 7.3g除以10%=73 g
最后溶液为氯化钠溶液 溶液质量分数=溶质除以溶液
=(3g+11.7g 除以 13.6+73g-4.4g)*100%
=17.9%
设碳酸钠的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y,盐酸质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106 73 117 44
x z y 4.4g
106/x=94/y=73/z=44/4.4g
x=10.6g y=11.7g z=7.3g
原有氯化钠13.6g-10.6g=3g
稀盐酸质量7.3/10%=73g
(3+11.7)/(73+13.6-4.4)=17.9%
得到二氧化碳的话是碳酸钠和稀盐酸反应：
2HCL+NA2CO3===2NACL+H2O+CO2↑
那么生成的二氧化碳是4.4g的话，根据方程式可得
消耗掉盐酸7.3g，
稀盐酸的质量为 7.3g除以百分之10=73克
根据质量守恒，反应后溶液的质量为
13.6g+73g-4.4g=82.2g
楼上的？？问的是溶液的质量不是质量分数...
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得到二氧化碳的话是碳酸钠和稀盐酸反应：
2HCL+NA2CO3===2NACL+H2O+CO2↑
那么生成的二氧化碳是4.4g的话，根据方程式可得
消耗掉盐酸7.3g，
稀盐酸的质量为 7.3g除以百分之10=73克
根据质量守恒，反应后溶液的质量为
13.6g+73g-4.4g=82.2g
楼上的？？问的是溶液的质量不是质量分数
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