关于水的电离有四种溶液：A pH=0的盐酸B 0.1mol\L的盐酸C 0.01mol\L的氢氧化钠溶液D pH=11的氢氧化钠溶液问由水电离生成的c（H+）之比依次为?A 0:1:12:11B 14:13:12:11C 14:13:2:3D 1:10:100:1000

关于水的电离有四种溶液：A pH=0的盐酸B 0.1mol\L的盐酸C 0.01mol\L的氢氧化钠溶液D pH=11的氢氧化钠溶液问由水电离生成的c（H+）之比依次为?A 0:1:12:11B 14:13:12:11C 14:13:2:3D 1:10:100:1000
关于水的电离
有四种溶液：
A pH=0的盐酸
B 0.1mol\L的盐酸
C 0.01mol\L的氢氧化钠溶液
D pH=11的氢氧化钠溶液
问由水电离生成的c（H+）之比依次为?
A 0:1:12:11
B 14:13:12:11
C 14:13:2:3
D 1:10:100:1000

关于水的电离有四种溶液：A pH=0的盐酸B 0.1mol\L的盐酸C 0.01mol\L的氢氧化钠溶液D pH=11的氢氧化钠溶液问由水电离生成的c（H+）之比依次为?A 0:1:12:11B 14:13:12:11C 14:13:2:3D 1:10:100:1000
选D.
A.由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10^-14/1=10^-14 mol/L
B.由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10^-14/0.1=10^-13 mol/L
C.由水电离生成的c(H+)=10^-14/0.01=10^-12 mol/L
D.由水电离生成的c(H+)=10^-11 mol/L
所以比是1:10:100:1000,选D.

pH=0的盐酸 10^-14
0.1mol\L的盐酸 10^-13
0.01mol\L的氢氧化钠溶液 10^-12
pH=11的氢氧化钠溶液 10^-11
答案D

选D，加酸加碱都抑制水的电离，A中酸电离出的氢离子浓度为1mol/L，D中碱电离的氢氧根离子浓度为0.001mol/L，故ABCD依次差10倍的关系，酸性或碱性依次减弱，水电离程度依次增大

D。首先水电离的离子浓度都是以10N次幂的形式 A,B,C排除
根据KW A是10的-14次方
B是10的-13次方
C是10的-12次方
。。。。。。。

pH=0的盐酸中，H+的浓度为1mol/L，所以氢氧根浓度为1*10^-14mol/L，所以水电离生成的H+浓度为1*10^-14mol/L
0.1mol\L的盐酸中，H+的浓度为0.1mol/L，所以氢氧根浓度为1*10^-13mol/L，所以水电离生成的H+浓度为1*10^-13mol/L
0.01mol\L的氢氧化钠溶液中，OH-的浓度为0.01mol/L，所以H+浓度为1*...

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pH=0的盐酸中，H+的浓度为1mol/L，所以氢氧根浓度为1*10^-14mol/L，所以水电离生成的H+浓度为1*10^-14mol/L
0.1mol\L的盐酸中，H+的浓度为0.1mol/L，所以氢氧根浓度为1*10^-13mol/L，所以水电离生成的H+浓度为1*10^-13mol/L
0.01mol\L的氢氧化钠溶液中，OH-的浓度为0.01mol/L，所以H+浓度为1*10^-12mol/L，所以水电离生成的OH-浓度为1*10^-12mol/L
pH=11的氢氧化钠溶液中，所以H+浓度为1*10^-11mol/L，所以水电离生成的OH-浓度为1*10^-11mol/L
D

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