书中给我举了一个Cl2+H2=2HCl的例子,而且说H2断键的所需能量是436kJ/mol,Cl2断键的所需能量是243kJ/mol,然后生成2molHCl形成键所放出能量一共是862kJ/mol.然后说因为生成物释放的总能量(862kJ/mol)比
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/02 21:22:36
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书中给我举了一个Cl2+H2=2HCl的例子,而且说H2断键的所需能量是436kJ/mol,Cl2断键的所需能量是243kJ/mol,然后生成2molHCl形成键所放出能量一共是862kJ/mol.然后说因为生成物释放的总能量(862kJ/mol)比
书中给我举了一个Cl2+H2=2HCl的例子,而且说H2断键的所需能量是436kJ/mol,Cl2断键的所需能量是243kJ/mol,然后生成2molHCl形成键所放出能量一共是862kJ/mol.然后说因为生成物释放的总能量(862kJ/mol)比反应物吸收总能量(679kJ/mol)大,所以这是放热反应.
但是我记得原来的吸热反应是反应物的能量小于生成物的能量,这不恰好符合Cl2+H2(反应物679kJ/mol)小于HCL生成物(862kJ/mol)是吸热反应吗?我的理解有何错误?
书中给我举了一个Cl2+H2=2HCl的例子,而且说H2断键的所需能量是436kJ/mol,Cl2断键的所需能量是243kJ/mol,然后生成2molHCl形成键所放出能量一共是862kJ/mol.然后说因为生成物释放的总能量(862kJ/mol)比
你前面说的是吸收和释放的能量,后面说的是生成物与反应物原本的能量.
两者概念不同.
而且你后面说的679kJ/mol862kJ/mol并不是反应物与生成物的能量.