【高中化学】“恰好完全中和”是指?做到一道酸碱中和滴定题,是常温下用0.1000mol/L的HAc去滴定10mL等浓度的NaCl,给出了滴定曲线,其中B点是NaOH加到10mL的点,C点是pH=7的点.选项里有一个是说,“恰

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 08:27:35
【高中化学】“恰好完全中和”是指?做到一道酸碱中和滴定题,是常温下用0.1000mol/L的HAc去滴定10mL等浓度的NaCl,给出了滴定曲线,其中B点是NaOH加到10mL的点,C点是pH=7的点.选项里有一个是说,“恰
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【高中化学】“恰好完全中和”是指?做到一道酸碱中和滴定题,是常温下用0.1000mol/L的HAc去滴定10mL等浓度的NaCl,给出了滴定曲线,其中B点是NaOH加到10mL的点,C点是pH=7的点.选项里有一个是说,“恰
【高中化学】“恰好完全中和”是指?
做到一道酸碱中和滴定题,
是常温下用0.1000mol/L的HAc去滴定10mL等浓度的NaCl,给出了滴定曲线,
其中B点是NaOH加到10mL的点,
C点是pH=7的点.
选项里有一个是说,“恰好完全中和时,为C点”
答案说这个选项是错的,应该是B点.
求解为什么是B点不是C点?
谢谢哟西=v=!

【高中化学】“恰好完全中和”是指?做到一道酸碱中和滴定题,是常温下用0.1000mol/L的HAc去滴定10mL等浓度的NaCl,给出了滴定曲线,其中B点是NaOH加到10mL的点,C点是pH=7的点.选项里有一个是说,“恰
首先表情很可爱.
恰好完全中和指的是酸电离的H+和碱的OH-完全反应.完全反应出来是什么?是NaAC,这是一个强碱弱酸盐,水解显碱性,所以需要过量的醋酸才能使pH=7
要区别完全中和 、pH=7（即溶液呈中性） .

那个滴定曲线在哪里啊？

恰好完全中和定义就是酸碱一比一啦，不用考虑水解什么的

恰好完全中和是说酸碱完全反应。但是HAc是醋酸，即CH3COOH。氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸钠为强碱弱酸盐，呈碱性。当恰好完全中和时，溶液中的溶质只剩醋酸钠，但仍呈碱性，Ph＞7。所以这个选项错。

恰好完全中和是指酸与碱物质间，H+物质的量等于OH-物质的量，只需看反应物，无视水解。pH=7是连水解情况也计算在内的了，和 “反应到中和”的意思不同。 另外附上道例题
酸碱恰好完全中和时　　A．酸与碱的物质的量一定相等　　B．溶液呈中性　　C．酸与碱的物质的量浓度相等　　D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH－的物质的量相等
答案：B
解析：酸碱恰好中和时是指酸所...

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恰好完全中和是指酸与碱物质间，H+物质的量等于OH-物质的量，只需看反应物，无视水解。pH=7是连水解情况也计算在内的了，和 “反应到中和”的意思不同。 另外附上道例题
酸碱恰好完全中和时　　A．酸与碱的物质的量一定相等　　B．溶液呈中性　　C．酸与碱的物质的量浓度相等　　D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH－的物质的量相等
答案：B
解析：酸碱恰好中和时是指酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等，二者恰好完全反应，反应后溶液不一定呈中性，可能因离子的水解而显酸性或碱性。

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【高中化学】“恰好完全中和”是指?做到一道酸碱中和滴定题,是常温下用0.1000mol/L的HAc去滴定10mL等浓度的NaCl,给出了滴定曲线,其中B点是NaOH加到10mL的点,C点是pH=7的点.选项里有一个是说,“恰 完全中和与恰好中和的区别? 【高中化学】PH计算中,完全中和和恰好中和有区别么?完全中和,恰好中和有区别么?还是就都是OH-和H+的物质的量相同? 中和是pH=7还是恰好完全反应 恰好反应 恰好中和 恰好完全反应 恰好完全中和 含义有区别吗 酸碱中和恰好完全反应是ph等于七还是恰好生成盐 醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 是指反应后溶液为中性还是1：1反应? 如何理解酸碱恰好完全中和酸碱恰好完全中和的本质到底是什么?一元酸和一元碱恰好完全中和后的溶液是酸性 碱性 还是中性?为什么呢? 酸和碱恰好完全中和后的溶液的ph一定为7吗? 酸碱恰好完全中和,酸和碱一定相等的是( ) 比如NaOH和醋酸反应完全反应和恰好中和是同一回事吗?恰好中和我的理解是溶液不成中性而是弱碱性 能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和的物质是什么?刚刚一模的题目.完整的题目是这样的：下列物质中,能用来说明氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全中和的是：A:硝酸银溶液 B:氯化钡溶 恰好反应,完全反应,恰好完全反应,中和,完全中和 都有什么区别烦死了,都不理解 恰好完全反应与完全反应,完全中和 有什么不同 都要被弄疯了 谢恰好完全反应与完全反应,完全中和 有什么不同 都要被弄疯了 化学计算题中“恰好完全中和”有什么含义? 高中化学,关于弱电解质的电离平衡的一个问题.室温下,用醋酸中和NaOH溶液至恰好完全反应是,ph>7说明醋酸是弱酸酸性较弱需要更多的碱所以ph>7.但是弱酸可以不断电离出氢离子,酸性不是更强 恰好完全中和0.5molHCl,需要多少克氢氧化钠,恰好完全中和0.5mol硫酸,需要多少克氢氧化钠 高中化学酸碱中和滴定中的很弱智的一个小问题C1V1＝C2V2那么两者物质的量相同,为什么指示剂变色时证明恰好完全反应呢(我认为是),为什么要在指示剂变色时停止滴定呢?比如盐酸滴定氨水,