离子方程式.1.向硫酸氢钠中逐渐滴加入氢氧化钡至中性,发生的离子反应方程式是?在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,此时的反应方程式是?2.一道推断题.A.B.C.D.E五瓶透明溶液,分别是盐

离子方程式.1.向硫酸氢钠中逐渐滴加入氢氧化钡至中性,发生的离子反应方程式是?在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,此时的反应方程式是?2.一道推断题.A.B.C.D.E五瓶透明溶液,分别是盐
离子方程式.
1.向硫酸氢钠中逐渐滴加入氢氧化钡至中性,发生的离子反应方程式是?
在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,此时的反应方程式是?
2.一道推断题.
A.B.C.D.E五瓶透明溶液,分别是盐酸,氯化钡,硫酸氢钠,碳酸钠,硝酸银中的一种.
条件：1.A.B反应有气体生成.
2.B.C反应有沉淀生成
3.C.D反应有沉淀生成.
4.D.E反应有沉淀生成.
5.A.E反应有气体生成.
在2.3反应中生成的沉淀是同一种物质.
求在2.3反应中生成的物质.ABCDE分别是什么以及A.E反应的离子方程式.
那个，我想说的是.
硫酸氢钠是强酸盐可以拆开的...

离子方程式.1.向硫酸氢钠中逐渐滴加入氢氧化钡至中性,发生的离子反应方程式是?在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,此时的反应方程式是?2.一道推断题.A.B.C.D.E五瓶透明溶液,分别是盐
1.向硫酸氢钠中逐渐滴加入氢氧化钡至中性,发生的离子反应:H+＋SO42-＋Ba2+＋OH- ＝＝＝ BaSO4↓＋H2O
在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,此时的反应：Ba2+＋SO42- ＝＝＝ BaSO4↓
注：第一步反应因为溶液呈中性,所以生成硫酸钠、硫酸钡和水,而第二步则是氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡.
2.由1、5：上述物质中,只有HCl与Na2CO3、Na2CO3与NaHSO4可以反应生成气体,所以,A是Na2CO3
因为2、3生成的沉淀是同一种物质,所以,C不可能是BaCl2,而应该是AgNO3
所以,A：Na2Co3、B：HCl、C：AgNO3、D：BaCl2、E：NaHSO4,2、3反应的生成物是AgCl

先给答案你,等下再给推导过程.
1.向硫酸氢钠中逐渐滴加入氢氧化钡至中性，发生的离子反应方程式是？
(H+) + (HCO3-) = H2O + CO2(上箭号）
在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，此时的反应方程式是？
（Ba2+）+[（SO4)2-] = BaSO4(沉淀号)
2.一道推断题.
A.B.C.D.E五瓶透明溶液，分别是盐酸，氯化钡...

全部展开

先给答案你,等下再给推导过程.
1.向硫酸氢钠中逐渐滴加入氢氧化钡至中性，发生的离子反应方程式是？
(H+) + (HCO3-) = H2O + CO2(上箭号）
在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，此时的反应方程式是？
（Ba2+）+[（SO4)2-] = BaSO4(沉淀号)
2.一道推断题.
A.B.C.D.E五瓶透明溶液，分别是盐酸，氯化钡，硫酸氢钠，碳酸钠，硝酸银中的一种.
条件：1.A.B反应有气体生成.
2.B.C反应有沉淀生成
3.C.D反应有沉淀生成.
4.D.E反应有沉淀生成.
5.A.E反应有气体生成.
在2.3反应中生成的沉淀是同一种物质.
求在2.3反应中生成的物质.ABCDE分别是什么以及A.E反应的离子方程式.
A:碳酸钠; B:盐酸; C:硝酸银; D:氯化钡; E:硫酸氢钠

收起

1、2(HSO4)- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO4↓ + (SO4)2-
继续滴加发生以下反应
(SO4)2- + Ba2+ = BaSO4↓
2、反应有气体生成的只有①盐酸+碳酸钠②硫酸氢钠+碳酸钠
由题意“A.B反应有气体生成”，以及“A.E反应有气体生成”.，
==>A是碳酸钠。
=...

全部展开

1、2(HSO4)- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO4↓ + (SO4)2-
继续滴加发生以下反应
(SO4)2- + Ba2+ = BaSO4↓
2、反应有气体生成的只有①盐酸+碳酸钠②硫酸氢钠+碳酸钠
由题意“A.B反应有气体生成”，以及“A.E反应有气体生成”.，
==>A是碳酸钠。
==>B、E中一种是盐酸，另一种是硫酸氢钠。
剩下的只有氯化钡和硝酸银了，所以
==> C、D中一种是氯化钡，另一种是硝酸银。
由题目“C.D反应有沉淀生成”，可知这种沉淀是AgCl
由题目“在2.3反应中生成的沉淀是同一种物质”，可知B.C反应生成的沉淀也是AgCl
==> B是盐酸，C是硝酸银
综上所述，A是碳酸钠，B是盐酸，C是硝酸银，D是氯化钡，E硫酸氢钠，
在2.3反应中生成的物质是AgCl
A.E反应的离子方程式是
2(HSO4)- + (CO3)2- = H2O + CO2↑ + (SO4)2-

收起