NaF电负性差值大于 MgO,为什么MgO离子键比NaF强?不是电负性差值越大,离子键越强吗

NaF电负性差值大于 MgO,为什么MgO离子键比NaF强?不是电负性差值越大,离子键越强吗 为什么两元素电负性差值大于1.7时,成离子键；小于1.7时,成共价键? 以下哪些是离子化合物,哪些是共价化合物,电负性差值是多少NaF AgBr RbF HI CuI HBr CsCl 为什么在比较熔点大小时,MgO>NaF,而AlCl3 关于氟化氢F的电负性与H的电负性差值大于１、７它是不是离子化合物 为什么AlCl3是分子晶体而AlF3是离子晶体呢我听说是关于电负性差值是否大于1.7...但这个差值能简单地判别出来吗..利用元素周期表的话... “电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物.”着句话中标的“电负性差值”是什么意思? 电负性差值有什么作用 NaF和MgO中离子的电子构型相同,晶体的类型相似,为什么MgO的硬度几乎是NaF的两倍,而MgO的熔点比NaF的高得多? MgO 和 NaF都具有 NaCl型晶体结构,为什么MgO的硬度几乎为NaF硬度的2倍,熔点也较高 电负性,金属性与熔沸点有什么关系吗?这个例子是为什么?NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI ：F,Cl,Br,I,它们的电负性依次降低.MgCl2＜CaCl2＜SrCl2＜BaCl2：Mg,Ca,Sr,Ba,它们的金属性依次升高 HF中H与F电负性差值很大,为什么HF是弱酸,不能完全电离? 为什么HF是共价化合物,能从电负性差值来说吗?急 为什么HF是共价化合物,能从电负性差值来说吗?急 NaF、MgO、Al2O3都是离子化合物吗 .比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性：Cl 大于I,所以键的极性HCl大于比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性：Cl 大于I,所 Mg穿过水蒸气、为什么形成MgO、不行成MgOH2.而且为什么mgO不容水 为什么制取Mg,要电解MgCl2,而不是MgO