PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝,PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝,KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积,则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.Kw/POH mol/L B.10^(POH-14)mol/L C.10^(14-POH)mol/L D.10^-POHmol/L

为什么PH= -lg{c(H+)}呢? 请问是这样吗？pH=-lg[c(H+)]或者pH=14-lg[c(OH-)] PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝,PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝,KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积,则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.Kw/POH mol/L B.10^(POH-14)mol/L C.10^(14-POH)mol/L D.10^-POHmol/L “pH=-lg{c(H+})} ”怎样理解?RT 已知pH,由pH=-lg(H+)如何算(H+) 计算溶液的PH值：PH=-lg{c(H+)} 是怎么来的? 【高中化学】PH的定义问题.已知 PH=-lg[H+] POH=-lg[OH-] Kw 则弱酸性溶液中的[H+]可表示为 (单位都是mol/L) A KW/POH B 10^(POH-14) C 10^(14-POH) D 10^-POH 答案是B 请问过程? PH=-lg(c(H+)/c日)里面那个c日是什么 高二化学有关于ph值计算的计算大题溶液中C（OH-）=0.168mol/L,为什么ph值为PH=-lg c(H+)=14-lg6=13.23,如何计算的? 中性的水溶液pH为什么是7?根据pH=–lg[H+],中性时氢离子浓度为零,此时应该计算不出来pH值啊.求救. 中性的水溶液pH为什么是7呢?根据pH=–lg[H+],中性时氢离子浓度为零,此时应该计算不出来pH值啊.求救. pH=lg［c（H+）］这公式适合碱溶液吗? 溶液的酸碱度是通过PH值刻画的,PH的计算公式为PH＝－lg[H 知道溶液中OH-或者H+浓度,怎么求pH值?请详细说明如何求某溶液的pH值pH=-lg c(H+) 到底lg前面是正号还是负号? C(H+)=10^（-14）/ 0.02=10^(-12) /2mol/L PH=-lg C(H+)= -lg10^(-12)+lg2 >12,不应该是 PH=-lg C(H+)= -lg10^(-12)--lg2 大学分析化学配位滴定那章,求EDTA滴定金属离子的最低PH值.我要补考,急呜呜呜求用EDTA准确滴定锌离子的最小PH值,锌离子浓度为0.01mol/L lgck'znY=c(lgkznY-lgαY(H)≥6 lgck'znY=lgkznY-lgαY(H）≥8?这步是怎 有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede）,AG的定义为AG=lg（[H+]/[OH-]）．下列表述正确的是（　　）A．在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B．在25℃时,若溶液呈酸性,则pH＜7,AG＜0C．在25℃时, pH=-lg[H+]很白痴的高一数学pH=-lg[H+]=lg[H+]-1(这个-1是上标)问:这个lg前面的负号为什么可以变到[H+]后面