水电离出的c（OH-）=c（H+）,可是在ph=4的氯化铵溶液中,谁电离出的H+浓度=10^-4,水电离出的OH-浓度=10^-10.两者并不相等啊.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/21 01:33:08
水电离出的c（OH-）=c（H+）,可是在ph=4的氯化铵溶液中,谁电离出的H+浓度=10^-4,水电离出的OH-浓度=10^-10.两者并不相等啊.
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水电离出的c（OH-）=c（H+）,可是在ph=4的氯化铵溶液中,谁电离出的H+浓度=10^-4,水电离出的OH-浓度=10^-10.两者并不相等啊.
水电离出的c（OH-）=c（H+）,可是在ph=4的氯化铵溶液中,谁电离出的H+浓度=10^-4,水电离出的OH-浓度=10^-10.两者并不相等啊.

水电离出的c（OH-）=c（H+）,可是在ph=4的氯化铵溶液中,谁电离出的H+浓度=10^-4,水电离出的OH-浓度=10^-10.两者并不相等啊.
付出与回报不一定成正比.
水电离出氢离子与氢氧根离子不一定都能在溶液中表现出来.如氯化铵水解时,铵根离子结合了水电离的氢氧根离子,促进了水的电离,导致水电离的氢离子浓度=10^-4,当然同时OH-浓度=10^-4,但是这么多的氢氧根离子大部分被铵根离子结合了,只剩下OH-浓度=10^-10.

理解错误

根据水的电离方程式H2O=H+ +OH-，任何时候都是相等的

H+浓度=10^-4，这个不是由水电离出的氢离子，是由氯化铵水解产生的氢离子

NH4+ +H2O=NH3*H2O+H+，虽然都和水有关，但并不相同，不要搞混了

【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如满意请采纳，如有疑惑请追问，谢谢O(...

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理解错误

根据水的电离方程式H2O=H+ +OH-，任何时候都是相等的

H+浓度=10^-4，这个不是由水电离出的氢离子，是由氯化铵水解产生的氢离子

NH4+ +H2O=NH3*H2O+H+，虽然都和水有关，但并不相同，不要搞混了

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水电离出的氢氧根大部分和铵根结合成氨水了

水电离出的c（OH-）=c（H+）是一定成立的
但这并不表示溶液中c（OH-）=c（H+），在ph=4的氯化铵溶液中，由于铵根水解，结合OH-形成一水合氨，使溶液中c（OH-）减小
算c（OH-）或c（H+）的话按不反应的算，在ph=4的氯化铵溶液中，氢离子不反应，所以c（OH-）=c（H+）=10^-4mol/L...

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水电离出的c（OH-）=c（H+）是一定成立的
但这并不表示溶液中c（OH-）=c（H+），在ph=4的氯化铵溶液中，由于铵根水解，结合OH-形成一水合氨，使溶液中c（OH-）减小
算c（OH-）或c（H+）的话按不反应的算，在ph=4的氯化铵溶液中，氢离子不反应，所以c（OH-）=c（H+）=10^-4mol/L

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氯化铵是弱电解质。。促进水的电离。。电离出H+浓度=10^-4, OH-浓度= 10^-4。。然后OH与铵根离子结合生成更弱的电解质：氨水。。所以表面两者不相等。。事实是相等的那水电离出H+浓度和水电离出的OH-浓度到底是多少啊。。10^-4。。因为氯化铵是弱电解质。。促进了水的电离...

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氯化铵是弱电解质。。促进水的电离。。电离出H+浓度=10^-4, OH-浓度= 10^-4。。然后OH与铵根离子结合生成更弱的电解质：氨水。。所以表面两者不相等。。事实是相等的

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溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)? 水电离出的c（OH-）=c（H+）,可是在ph=4的氯化铵溶液中,谁电离出的H+浓度=10^-4,水电离出的OH-浓度=10^-10.两者并不相等啊. 0.1mol/L 氯化钠溶液中的C（H+）和 C（OH-）0.1mol/L硝酸溶液中C（H+）和 C（OH-）及由水电离出的C（H+）和 C（OH-） 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 水电离出c(h+)乘c(oh-)=10^-28是什么溶液如题.谢谢 PH=2的NH4CL中,由水电离出的C(H+)和C(OH-)分别为多少? C(OH-)·C(H+)=KW这个式子中,C(OH-)与C(H+)的浓度是指溶液中所有离子的浓度还是只是水电离出的C(OH-)与C(H+)浓度? 水电离出C(H+) Kw=c(OH-)×c(H+)=10^-14,这里的OH-和H+指的是水电离出的还是溶液全部的? 填写下列空白在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=?,C(H+)=?,由水电离出的H+度=?OH浓度=? 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L,则c（OH-）=?有水电离出的c（H+）=? 25度,①由水电离出的c（H+）为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c（HCL)=10的负13如题 25度,①由水电离出的c（H+）为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c（HCL)=10的负13次方mol/l,则ph=?由水电离出的c（OH-）水=?c 水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶液中滴入2-3滴甲基橙溶液后,溶液的颜色可能是（ ） 向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离方向(正方向）移动向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离 25度在1mol/LNaOH,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 25度在1mol/LNaCL,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)