作业帮溶液的酸碱与PH若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化纳溶液完全反应 则二者物质的浓度之比为 答案是5；1 请详解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 01:52:39
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溶液的酸碱与PH若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化纳溶液完全反应 则二者物质的浓度之比为 答案是5；1 请详解
溶液的酸碱与PH
若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化纳溶液完全反应 则二者物质的浓度之比为
答案是5；1 请详解
溶液的酸碱与PH若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化纳溶液完全反应 则二者物质的浓度之比为 答案是5；1 请详解
完全反应就是n（H+）=n（OH-）
n=CV,现在知道V（硫酸）：V（NaOH）=1：10,我们知道1个硫酸分子会电离出2个H+离子,所以V（H+）：V（OH-）=2：10=1：5,物质的量相等,那么浓度比是体积比的反比,C（H+）：C（OH-）=V（OH-）：V（H+）=5：1.
你好
硫酸中的ph值应该是2，酸碱中和反应，又因为每一个硫酸根离子电离出两个氢离子，所以硫酸的浓度是10的-2次方除以2，氢氧化钠的浓度是10的-3次方，二者的浓度比5..1
能完全反应
那么H+与OH-的比例是10：1
由于硫酸是 有2个H+ 所以二者物质的浓度之比为5：1
溶液的酸碱与PH若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化纳溶液完全反应 则二者物质的浓度之比为 答案是5；1 请详解
若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比为.
ph=3的硫酸与ph=10的氢氧化钠混合,两者恰好中和.两溶液体积比为1：10.为什么我要解析
高中化学(水的电离与溶液酸碱性)100℃,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______求解,要有具体过程!对不起，忘打了。100℃，Kw=10(-12)
溶液的酸碱性PH计算常温下 20mlPH=1的硫酸溶液 若将该溶液与10ml0.1mol/LNaOH溶液混合混合溶液的PH= （设混合后总体积为30mL lg3=0.48）
酸碱中和反应溶液体积计算.前提.100度时,水的离子积=10的负十三次方当在100度时,将ph=9的NaOH溶液与ph=4的硫酸溶液混合,所得的溶液ph=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为?
酸碱中和的化学题.将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合.将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合,若使混合后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（ ）A 1:20 B 1:10 C 20:1 D
若一体积的硫酸恰好与十体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者的物质的量浓度之比为多少?
1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于
酸碱pH计算PH=13的NAOH与pH=2的硫酸混合后,PH=11,NAOH与硫酸的体积比?
pH=1的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合,求混合后溶液的pH.
高中化学－－水的电离和溶液的pH 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则两者物质的量浓度之比为( )A.10:1B.5:1C.1:1D.1:10
常温下1体积PH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度盐酸恰好反应,求该盐酸的PH
把PH=3的硫酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液混合,若混合溶液的PH=7,则硫酸与氢氧化钠溶液的体积是多少?
溶液的PH25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若说的混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为多少?
将ph=2的硫酸溶液与ph=12的KOH溶液按体积比1:2混合,所得溶液的ph值为多少?
溶液酸碱性的问题25度时,将某强酸和某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的PH之和是（ ）A 12 B 13 C 14 D 15
氢氧化钠的PH为12,硫酸的PH为2,它们的混合溶液的PH为10,求氢氧化钠与硫酸的体积比