溶液酸碱性简单计算题在pH=1的稀硫酸中慢慢加入一定量的BaCl 2 溶液中,恰好使Ba 2 ＋ 沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积变化忽略不计)、pH=2,则原BaCl 2 溶液中Cl ― 的浓度为多少?

溶液酸碱性简单计算题在pH=1的稀硫酸中慢慢加入一定量的BaCl 2 溶液中,恰好使Ba 2 ＋ 沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积变化忽略不计)、pH=2,则原BaCl 2 溶液中Cl ― 的浓度为多少?
溶液酸碱性简单计算题
在pH=1的稀硫酸中慢慢加入一定量的BaCl 2 溶液中,恰好使Ba 2 ＋ 沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积变化忽略不计)、pH=2,则原BaCl 2 溶液中Cl ― 的浓度为多少?011mol/L

溶液酸碱性简单计算题在pH=1的稀硫酸中慢慢加入一定量的BaCl 2 溶液中,恰好使Ba 2 ＋ 沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积变化忽略不计)、pH=2,则原BaCl 2 溶液中Cl ― 的浓度为多少?
pH等于二,由反应方程式可知氢离子不参与反应,所以反应前后氢离子总数不变,pH变化原因为稀释,由pH1到pH2,等于稀释10倍,所以加入的BaCl2溶液体积为原体积的九倍.所以原溶液中,氢离子溶度的两倍等于硫酸根浓度,所以硫酸根有0.1mol/L*10mL/2=0.0005mol 所以Ba2+也为0.0005mol,所以Cl-=0.001mol 所以Cl-离子浓度为0.001mol/90mL=0.011mol/L