关于盐酸酸化后的氯化钡 、盐酸酸化后的硝酸钡中加入某溶液,有白色沉淀之类的.我理不清思路啊.怎么判断溶液中有什么离子.

关于盐酸酸化后的氯化钡 、盐酸酸化后的硝酸钡中加入某溶液,有白色沉淀之类的.我理不清思路啊.怎么判断溶液中有什么离子.
关于盐酸酸化后的氯化钡 、盐酸酸化后的硝酸钡中加入某溶液,有白色沉淀之类的.我理不清思路啊.怎么判断溶液中有什么离子.

关于盐酸酸化后的氯化钡 、盐酸酸化后的硝酸钡中加入某溶液,有白色沉淀之类的.我理不清思路啊.怎么判断溶液中有什么离子.
盐酸酸化过的氯化钡溶液（溶液中含有Cl-、H+、Ba2+）,如果加入另一种离子出现白色沉淀,那么溶液中可能有银离子或者硫酸根离子.而盐酸酸化过的硝酸钡溶液中（H+、Cl-、NO3-、Ba2+）加入溶液出现白色沉淀,那么溶液中有硫酸根或者亚硫酸根,或者银离子.你或许要问为什么多了个亚硫酸根,因为硝酸钡溶液中加入盐酸,相当于形成了硝酸,硝酸会氧化亚硫酸根形成硫酸根,所以会出现沉淀.做这一类的题目,首先要理清题意,写出两种溶液中的离子,分析溶液混合后离子之间会不会发生反应,如果反应,发生什么反应,这些都是做题的突破口.

思路嘛就是平时化学课经常接触到的白色不溶解物质啦，已知溶液中有氯离子，钡离子这几种常见的可以形成不溶物的离子，基本就从这两种离子入手了，这个也就那么十几种，同时注意已知溶液是酸化的，那么可以溶解于盐酸的不溶物不算，盐酸酸化的硝酸说明已知溶液有氧化性，那么被氧化后形成白色沉淀也是要考虑的...

全部展开

思路嘛就是平时化学课经常接触到的白色不溶解物质啦，已知溶液中有氯离子，钡离子这几种常见的可以形成不溶物的离子，基本就从这两种离子入手了，这个也就那么十几种，同时注意已知溶液是酸化的，那么可以溶解于盐酸的不溶物不算，盐酸酸化的硝酸说明已知溶液有氧化性，那么被氧化后形成白色沉淀也是要考虑的

收起

已知：氯化银和硫酸钡不溶于强酸
某溶液A，出现白色沉淀。可以确定沉淀是氯化银或者硫酸钡，或者两者都有。 如果A是硫酸盐溶液，生成的是硫酸钡。 如果A是硝酸银，生成的是氯化银。（盐酸酸化必定含有氯离子）
所以A溶液可能含有硫酸根或者银离子、或者两者都有（酸化的硫酸银溶液）
判断溶液中有什么离子（针对硫酸根离子和银离子）
要判断是否含有银离子，要用盐酸（硝酸）酸化。...

全部展开

已知：氯化银和硫酸钡不溶于强酸
某溶液A，出现白色沉淀。可以确定沉淀是氯化银或者硫酸钡，或者两者都有。 如果A是硫酸盐溶液，生成的是硫酸钡。 如果A是硝酸银，生成的是氯化银。（盐酸酸化必定含有氯离子）
所以A溶液可能含有硫酸根或者银离子、或者两者都有（酸化的硫酸银溶液）
判断溶液中有什么离子（针对硫酸根离子和银离子）
要判断是否含有银离子，要用盐酸（硝酸）酸化。
要判断是否含有硫酸根，必须先判断是否有银离子，如果有银离子，必须用过量盐酸（不能硝酸）酸化，是银离子沉淀下来，过滤后去溶液加入氯化钡溶液判断（一定不能有硝酸，因为硝酸可以使亚硫酸根氧化成硫酸根）
其他的方法也行。但是上面两种是最直接只管的，有白色沉淀生成那就肯定是硫酸根。

收起

肯定含硫酸根了，因为用盐酸酸化了，排除含碳酸根。

1、和钡离子能产生沉淀的碳酸根、硫酸根、亚硫酸根，而且只有硫酸钡不溶于稀硝酸
2、氯化钡或者硝酸钡溶液，在没有产生沉淀之前，溶液中会有钡离子、硝酸根、氯离子
3、酸化的过程，是为了消除碳酸根或者亚硫酸根的影响
根据以上判断，加入的某种溶液中一定含有硫酸根...

全部展开

1、和钡离子能产生沉淀的碳酸根、硫酸根、亚硫酸根，而且只有硫酸钡不溶于稀硝酸
2、氯化钡或者硝酸钡溶液，在没有产生沉淀之前，溶液中会有钡离子、硝酸根、氯离子
3、酸化的过程，是为了消除碳酸根或者亚硫酸根的影响
根据以上判断，加入的某种溶液中一定含有硫酸根

收起

既然出现了白色沉淀，一定是加入的溶液使钡离子变成不溶解的钡盐而沉淀下来了，而不溶解的钡盐又只有那几种，硫酸钡噻。故溶液中一定会有硫酸根离子。
没有加入溶液之前的里面含有氯离子，硝酸根，而这两种离子不可能形成沉淀物。

可能会有硫酸根离子，因为已经盐酸酸化，排除含有碳酸根离子的可能性。
硫酸钡为难溶白色沉淀！
希望对你有所帮助！

主要考氯离子和钡离子的溶解性
题目中有盐酸、氯化钡、硝酸钡有氯离子、氢离子、硝酸根离子、钡离子、氢氧根离子
沉淀中有氢氧根离子（水的自解微量）、氢离子、硝酸根离子的可能为0
那么白色沉淀只可能是氯离子或钡离子
1、盐酸酸化后的氯化钡加入硫酸银，白色沉淀有氯化银、硫酸钡
根据加入硫酸银的量判断溶液中有什么离子
（1）不完全沉淀：氯离子、氢离子、钡离子、...

全部展开

主要考氯离子和钡离子的溶解性
题目中有盐酸、氯化钡、硝酸钡有氯离子、氢离子、硝酸根离子、钡离子、氢氧根离子
沉淀中有氢氧根离子（水的自解微量）、氢离子、硝酸根离子的可能为0
那么白色沉淀只可能是氯离子或钡离子
1、盐酸酸化后的氯化钡加入硫酸银，白色沉淀有氯化银、硫酸钡
根据加入硫酸银的量判断溶液中有什么离子
（1）不完全沉淀：氯离子、氢离子、钡离子、氢氧根离子
（2）恰好钡离子完全沉淀：氯离子、氢离子、氢氧根离子
（3）恰好完全沉淀：氢离子、氢氧根离子、硫酸根离子
（4）过量硫酸银：银离子、氢离子、氢氧根离子、硫酸根离子
2、盐酸酸化后的氯化钡加入硝酸银，白色沉淀只有氯化银
（1）不完全沉淀：氢氧根离子、氢离子、氯离子、钡离子、硝酸根离子
（2）恰好完全沉淀：氢离子、氢氧根离子、硝酸根离子
（3）过量硝酸银：银离子、氢离子、氢氧根离子、硝酸根离子
3、盐酸酸化后的氯化钡加入含有能让Ba2+沉淀且不含Ag+的溶液再根据不完全沉淀、恰好完全沉淀、过量等情况照上面的方法分析。
。。。
盐酸酸化后的硝酸钡中加入某溶液也是如此
这个问题提的非常好，高考几乎是必考内容，着对这个问题进行扩展式复习（找你的化学老师一起）从离子性质→实验操作→方程式→元素性质、概念。。。几乎可以搞定综合科化学80分以上的题目

收起

氯化银沉淀，看见氯化物产生白色沉淀第一反应就是氯化银。

肯定含硫酸根了，因为用盐酸酸化了，排除含碳酸根。

如果是盐酸酸化后的氯化钡 那就可能是硫酸根和亚硫酸根（亚硫酸钡也是沉淀）不可能是碳酸根 还有可能是银离子 氯化银是沉淀
如果是盐酸酸化后的硝酸钡 那就不能判断了 亚硫酸根会硝酸氧化成硫酸根 也是沉淀

中学常用的白色沉淀分类有
AgCl AgSO4 银盐沉淀
BaSO4 BaCO3 钡盐沉淀
MgCO3 CaCO3 碳酸盐沉淀（重复略）
CaSO4 硫酸盐沉淀（重复略）（亚硫酸盐沉淀略）
Al(OH)3 M...

全部展开

中学常用的白色沉淀分类有
AgCl AgSO4 银盐沉淀
BaSO4 BaCO3 钡盐沉淀
MgCO3 CaCO3 碳酸盐沉淀（重复略）
CaSO4 硫酸盐沉淀（重复略）（亚硫酸盐沉淀略）
Al(OH)3 Mg(OH)2 弱碱沉淀
你看、也就这么多，结合性质条件自己一判断、多少简单

收起

你说的太笼统，没法回答，最好的方法是熟记沉淀
钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，氯化物中银不容，硫酸钡铅也不容，
然后就是微溶的，我忘了！