一道关于高中的化学溶液题常温下,某溶液中C(OH-)\C(H+)=1×10的负8次方,则下列这个说法正确吗?为什么?改溶液中有水电离出的C(H+)=1×10的负11次方mol\L
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/13 09:38:48
![一道关于高中的化学溶液题常温下,某溶液中C(OH-)\C(H+)=1×10的负8次方,则下列这个说法正确吗?为什么?改溶液中有水电离出的C(H+)=1×10的负11次方mol\L](/uploads/image/z/4818462-6-2.jpg?t=%E4%B8%80%E9%81%93%E5%85%B3%E4%BA%8E%E9%AB%98%E4%B8%AD%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%A2%98%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E6%9F%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADC%EF%BC%88OH-%EF%BC%89%5CC%28H%2B%29%3D1%C3%9710%E7%9A%84%E8%B4%9F8%E6%AC%A1%E6%96%B9%2C%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%BF%99%E4%B8%AA%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E5%90%97%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%3F%E6%94%B9%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%9C%89%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84C%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%3D1%C3%9710%E7%9A%84%E8%B4%9F11%E6%AC%A1%E6%96%B9mol%5CL)
一道关于高中的化学溶液题常温下,某溶液中C(OH-)\C(H+)=1×10的负8次方,则下列这个说法正确吗?为什么?改溶液中有水电离出的C(H+)=1×10的负11次方mol\L
一道关于高中的化学溶液题
常温下,某溶液中C(OH-)\C(H+)=1×10的负8次方,则下列这个说法正确吗?为什么?改溶液中有水电离出的C(H+)=1×10的负11次方mol\L
一道关于高中的化学溶液题常温下,某溶液中C(OH-)\C(H+)=1×10的负8次方,则下列这个说法正确吗?为什么?改溶液中有水电离出的C(H+)=1×10的负11次方mol\L
C(OH-)\C(H+)=1×10的负8次方
常温下,C(OH-)*C(H+)=1×10的负14次方
所以C(OH-)=1×10的负11次方
那么,此溶液中C(H+)=1×10的负3次方.
若该溶液是酸溶液,大量的H+是酸电离出来的,溶液中水的电离是被抑制的,而水电离出来的H+的浓度一定等于OH-离子的浓度,所以,此时由水电离出的C(H+)=1×10的负11次方mol\L
若该溶液是盐溶液,那么所有的H+或OH-都由水电离出来的,至于这两种离子浓度会不一样是盐的水解造成的,溶液中有水电离出的C(H+)=1×10的负3次方mol\L
对的,因为常温下,C(OH-)*C(H+)=1×10的负14次方,则可以知道,此时,C(H+)=1×10的负3次方mol\L ,C(OH-)=1×10的负11次方mol\L 。而一分子水电离产生的氢氧根和氢离子是相等的,所以水电离出的C(H+)=1×10的负11次方mol\L ,其余的为酸产生的。
C(OH-)\C(H+)=1×10的负8次方
C(OH-)*C(H+)=1×10的负14次方
所以C(OH-)=1×10的负11次方
若该溶液是碱溶液,则溶液中有水电离出的C(H+)=1×10的负11次方mol\L
若该溶液是盐溶液中有水电离出的电离,溶液中有水电离出的C(H+)=1×10的负3次方mol\L...
全部展开
C(OH-)\C(H+)=1×10的负8次方
C(OH-)*C(H+)=1×10的负14次方
所以C(OH-)=1×10的负11次方
若该溶液是碱溶液,则溶液中有水电离出的C(H+)=1×10的负11次方mol\L
若该溶液是盐溶液中有水电离出的电离,溶液中有水电离出的C(H+)=1×10的负3次方mol\L
收起
不对 C(OH-)*C(H+)=1×10 -14次方 C(OH-)\C(H+)=1×10的负8次方
C(OH-)=10的负11次方 C(H+)=1×10的负3次方
首先明确的告诉你COH=10 -11 CH=10 -3 必为酸性溶液
溶液中H 与OH 为本身存在即可, 无需必须由 水电离。
若溶液为酸类或酸式盐(如HCL)则水电离出 H 为10-11
若溶液为强酸弱碱盐,如NH4CL则谁电离出H WEI 10-3