9.(8分)如图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,试回答:⑴ 电源电极X名称为_____________.⑵ PH变化:A_____________,B_______________,C_______________.⑶ 通过5min时,B中共收集224mL气体(标况),溶液体

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 07:48:52
9.(8分)如图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,试回答:⑴ 电源电极X名称为_____________.⑵ PH变化:A_____________,B_______________,C_______________.⑶ 通过5min时,B中共收集224mL气体(标况),溶液体
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9.(8分)如图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,试回答:⑴ 电源电极X名称为_____________.⑵ PH变化:A_____________,B_______________,C_______________.⑶ 通过5min时,B中共收集224mL气体(标况),溶液体
9.(8分)如图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,试回答:
⑴ 电源电极X名称为_____________.
⑵ PH变化:A_____________,B_______________,C_______________.
⑶ 通过5min时,B中共收集224mL气体(标况),溶液体积为200mL,则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________.
⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后溶液的PH = __________.
要快……三点之前…………求高手……

9.(8分)如图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,试回答:⑴ 电源电极X名称为_____________.⑵ PH变化:A_____________,B_______________,C_______________.⑶ 通过5min时,B中共收集224mL气体(标况),溶液体
电解5min时铜电极质量增加2.16g,说明铜电极是阴极,反应为:Ag+ + e- = Ag,生成Ag物质的量为0.02mol,转移电子0.02mol,也就可推测电源X极是负极.
答:(1) 电源电极X名称为(负极).
A装置:左边电极为阴极,2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-;右边电极为阳极,2Cl- - 2e- = Cl2↑.总反应:2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH-,溶液pH增大.
B装置:初期:左边电极为阴极,2Cu2+ + 4e- = 2Cu;右边电极为阳极,2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+.总反应:2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 4H+,溶液pH减小.
后期:左边电极为阴极,4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-;右边电极为阳极,2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+.总反应:2H2O = 2H2↑ + O2↑,虽为电解水,由于之前生成硫酸,电解水溶剂减少,溶液pH仍然减小.
C装置:左边电极为阴极,Ag+ + e- = Ag;右边电极为阳极,Ag - e- = Ag+.此为在铜电极上电镀银的反应,溶液pH不变.
答:(2)PH变化:A(增大),B(减小),C(不变).
如果B中仅发生硫酸铜的电解,产生O2,从2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+看,产生224mL气体(标况)氧气,转移电子为0.04mol.与题目电解5min时铜电极质量增加2.16g,转移电子0.02mol不符.说明硫酸铜电解完全,生成硫酸,溶液变成硫酸和硫酸钾混合液,并发生硫酸钾、硫酸混合溶液的电解,也就是电解水.
2H2O = 2H2↑ + O2↑,若生成2molH2和1molO2,转移4mole-.
2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 4H+,若生成1molO2,转移4mole-.
反应共转移0.02mol电子,产生0.01mol气体,列方程可以算出,Cu2+为0.005mol,浓度为0.025mol/L.
答:(3)通过5min时,B中共收集224mL气体(标况),溶液体积为200mL,则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为(0.025mol/L).
(因不知KCl的量有多少,假设足量)
2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH-,转移0.02mol电子,生成OH-0.02mol,浓度为0.1mol/L,溶液pH=13.
答:(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后溶液的PH =(13).