温常压下,在如右图所示的密闭容器内有一个理想的活塞（滑动自如,且密封性好）处在容器的1/4处；其中,左边1/4的部分充的是空气,另3/4的部分充的是H2和O2的混合气体,当后者用电火花点燃时,

温常压下,在如右图所示的密闭容器内有一个理想的活塞（滑动自如,且密封性好）处在容器的1/4处；其中,左边1/4的部分充的是空气,另3/4的部分充的是H2和O2的混合气体,当后者用电火花点燃时,
温常压下,在如右图所示的密闭容器内有一个理想的活塞（滑动自如,且密封性好）处在容器的1/4处；其中,左边1/4的部分充的是空气,另3/4的部分充的是H2和O2的混合气体,当后者用电火花点燃时,活塞先被冲向左边；而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时,活塞逐渐向右滑动,最终停在容器容积的1/2处,若已知同温同压下气体的体积比等于分子个数之比,则原来的混合气体中H2和O2的体积比可能
2 或4：5

温常压下,在如右图所示的密闭容器内有一个理想的活塞（滑动自如,且密封性好）处在容器的1/4处；其中,左边1/4的部分充的是空气,另3/4的部分充的是H2和O2的混合气体,当后者用电火花点燃时,
右边剩余气体可能是氧气,可能是氢气.
如果是氢气,那么H2和O2的体积比=（1/3+1/4）/（1/6）=7/2
如果是氧气,那么H2和O2的体积比=（1/3）/（1/6+1/4）=4/5

在这道题目中，我是以容器体积为参照，设为1。
左边气体没有反应，右边气体反应并根据条件"最终停在容器容积的1/2处"和“处在容器的1/4处”可以知道右边剩余气体占是原来容器（反应前）的1/4（在1/2处，那么左右分子数相同，既然左边没反应，那么左边还是原来容器的1/4，右边剩余的当然和左边一样啦，是1/4），即氢气氧气反应掉原来容器的1/2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)...

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在这道题目中，我是以容器体积为参照，设为1。
左边气体没有反应，右边气体反应并根据条件"最终停在容器容积的1/2处"和“处在容器的1/4处”可以知道右边剩余气体占是原来容器（反应前）的1/4（在1/2处，那么左右分子数相同，既然左边没反应，那么左边还是原来容器的1/4，右边剩余的当然和左边一样啦，是1/4），即氢气氧气反应掉原来容器的1/2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)可知，反应的氢气和氧气之比是2：1
即氢气占反应气体的2/（2+1），占总体积的1/2*（2/（2+1）） =1/3
氧气占反应气体的1/（2+1），占总体积的1/2*（1/（2+1））=1/6
右边剩余气体可能是氧气，可能是氢气。
如果是氢气，那么H2和O2的体积比=（1/3+1/4）/（1/6）=7/2
如果是氧气，那么H2和O2的体积比=（1/3）/（1/6+1/4）=4/5
方法二
水是液体，所以为体积0
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△V
2～～～1～～～0～～～3
x～～～y～～～～～～2/4
x+y=2/4
x/y=2/1
解方程组得
x=1/3
y=1/6
右边剩余气体可能是氧气，可能是氢气。
如果是氢气，那么H2和O2的体积比=（1/3+1/4）/（1/6）=7/2
如果是氧气，那么H2和O2的体积比=（1/3）/（1/6+1/4）=4/5

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设参加反应H2体积x，02体积为y
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△V
2～～～1～～～2～～～3
x～～～y～～～～～～1/4
x=1/6，y=1/12
当剩下为H2时，V(H2):V(O2)=(1/6+1/2)：1/12=8：1
当剩下为O2时，V(H2):V(O2)=1/6：(1/12+1/2)=2：7
不知道4：5怎么来的...

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设参加反应H2体积x，02体积为y
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△V
2～～～1～～～2～～～3
x～～～y～～～～～～1/4
x=1/6，y=1/12
当剩下为H2时，V(H2):V(O2)=(1/6+1/2)：1/12=8：1
当剩下为O2时，V(H2):V(O2)=1/6：(1/12+1/2)=2：7
不知道4：5怎么来的？
看了 s07331120 明白了意思，
老了，高考已经过去7年了！
我的做法是非密闭容器，左边与大气连通！

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