关于化学反应转化率的问题众所周知 转化率与 温度 压强 浓度有关在比较转化率的时候我们把浓度说成转化率但是例如 2A+B=2C 可逆 等温等容如果放入2mol A 2 molB 反应完成后A的气体百分比为A%

关于化学反应转化率的问题众所周知 转化率与 温度 压强 浓度有关在比较转化率的时候我们把浓度说成转化率但是例如 2A+B=2C 可逆 等温等容如果放入2mol A 2 molB 反应完成后A的气体百分比为A%
关于化学反应转化率的问题
众所周知 转化率与 温度 压强 浓度有关
在比较转化率的时候我们把浓度说成转化率
但是例如 2A+B=2C 可逆 等温等容
如果放入2mol A 2 molB 反应完成后A的气体百分比为A%
但是
1.假如 2mol C 、问平衡时A的百分比 与A%的大小关系
2.假如假如4mol A 1mol B 问平衡时A的百分比 与A%的大小关系
在比较转化率的时候我们把原料配比说成浓度
我第二行说错了
我再问一下哈 那个 乳沟第二问 问的是 C的百分比呢？是不是就无法判断了~

关于化学反应转化率的问题众所周知 转化率与 温度 压强 浓度有关在比较转化率的时候我们把浓度说成转化率但是例如 2A+B=2C 可逆 等温等容如果放入2mol A 2 molB 反应完成后A的气体百分比为A%
有疑问可以Hi我
1
平衡时A的百分比 小于 A%
对于反应2A+B=2C ,如果是2mol A和1mol B,则可以把它全部移到生成物这边,就是2mol C,也就是说,2mol A和1mol B 与 2mol C 是等价的,即转化率相等.
2mol A 2 molB可以看成是2mol A和1mol B,再加入1mol B,所以平衡要向右移动,即A 转化率增大,大于 2mol A和1mol B（等价于2mol C） 时 A 的转化率,所以对于2mol C 、平衡时A的百分比 小于 A%
2
原理同1,4mol A 和1mol B可以看成是2mol A和1mol B,再加入2mol A.
但是因为加入了A,所以A的转化率减小（加入的反应物转化率减小）,所以平衡时A的百分比小于 A%
再问一下哈 那个 如果第二问 问的是 C的百分比呢?是不是就无法判断了?
的确无法判断.因为2mol A 2 molB 可以看成是2mol A 1mol B,再加1mol B
而4mol A 1mol B 可以看成是 2molA 1mol B,再加2mol A
由于1mol B和2mol A ,谁对反应平衡的影响大 是不知道的,所以无法判断.

1.假如 2mol C,平衡时A的转化率小于与A%
2.假如假如4mol A 1mol B ,问平衡时A转化率小于A%

你这问的是等效平衡的问题啊
1 中 2mol C等效于 2mol A 1 molB 所以A%是在1的基础上在加入1 molB
所以A的转化率增大，即1中的A的转化率2 中这A的转化率明显没1中的大都没

虽然你在1的基础上再加入2molA 反应是向右进行 但增大的只是B的转化率

A的转化率减小
额 ...

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你这问的是等效平衡的问题啊
1 中 2mol C等效于 2mol A 1 molB 所以A%是在1的基础上在加入1 molB
所以A的转化率增大，即1中的A的转化率2 中这A的转化率明显没1中的大都没

虽然你在1的基础上再加入2molA 反应是向右进行 但增大的只是B的转化率

A的转化率减小
额 楼主你没标明A B C的状态 我惯性思维是A B C都是气体
如果不是的话 答案又不一样了

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1 相等
2 大于

1、假如开始装入2mol C，可以假设全部分解得到2molA、1molB，相对于2mol A、 2 molB ，少了1摩尔B，等于是减少B浓度，平衡左移，A的转化率减小。
2、假如加入4mol A 、1mol B ，那么因为相比于2molA、1molB，是增加了2molA（多一倍），虽然平衡右移，但是C增加受到B的限制而增加不到一倍，所以A的转化率还是减小。
这一类题目可以用等效平...

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1、假如开始装入2mol C，可以假设全部分解得到2molA、1molB，相对于2mol A、 2 molB ，少了1摩尔B，等于是减少B浓度，平衡左移，A的转化率减小。
2、假如加入4mol A 、1mol B ，那么因为相比于2molA、1molB，是增加了2molA（多一倍），虽然平衡右移，但是C增加受到B的限制而增加不到一倍，所以A的转化率还是减小。
这一类题目可以用等效平衡理论判断增大反应物的用量对平衡转化率的影响。

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