将一块铁片放入500mL 1mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净干燥后称量,铁片增重0.8克,反应后溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?反应后的溶液体积为什么还是用反应前的

将一块铁片放入500mL 1mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净干燥后称量,铁片增重0.8克,反应后溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?反应后的溶液体积为什么还是用反应前的
将一块铁片放入500mL 1mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净干燥后称量,
铁片增重0.8克,反应后溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?反应后的溶液体积为什么还是用反应前的溶液体积500mL,不是已经反应了吗?

将一块铁片放入500mL 1mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净干燥后称量,铁片增重0.8克,反应后溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?反应后的溶液体积为什么还是用反应前的
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
56 64
所以说,每进去一mol铁就出来一mol 铜,也就是说没反应一mol就增重8g所以有0.1mol铁参加反应.原溶液中剩0.4mol铜变为0.8mol/L
虽然已经反应了,有部分铁离子变成了铜离子,但溶液体积变化甚为,应视为不变.所以应用原来的体积

参加反应的是 CuSO4 和Fe，部分溶质用FeSO4代替CuSO4，溶液的体积变化可以忽略不计。
水并没有参加反应。 溶液的体积仍然是 500ml
Fe~~~Cu2+ dm
1 8
x 0.8
x==0.1 mol ，即反应了 0.1 mol的Cu2+
反应前...

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参加反应的是 CuSO4 和Fe，部分溶质用FeSO4代替CuSO4，溶液的体积变化可以忽略不计。
水并没有参加反应。 溶液的体积仍然是 500ml
Fe~~~Cu2+ dm
1 8
x 0.8
x==0.1 mol ，即反应了 0.1 mol的Cu2+
反应前CuSO4为 0.5*1=0.5 mol
则反应后剩下 0.5-0.1=0.4 mol CuSO4
浓度为 0.4/0.5 ===0.8 mol/L

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