除去液溴中混有的少量氯气,为什么不用适量KI溶液或者适量NaOH溶液,而是加入NaBr溶液?加入NaBr也会引入NaCl杂质，加入NaOH,KI都会引入相关杂质！

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 09:30:58
除去液溴中混有的少量氯气,为什么不用适量KI溶液或者适量NaOH溶液,而是加入NaBr溶液?加入NaBr也会引入NaCl杂质，加入NaOH,KI都会引入相关杂质！
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除去液溴中混有的少量氯气,为什么不用适量KI溶液或者适量NaOH溶液,而是加入NaBr溶液?加入NaBr也会引入NaCl杂质，加入NaOH,KI都会引入相关杂质！
除去液溴中混有的少量氯气,为什么不用适量KI溶液或者适量NaOH溶液,而是加入NaBr溶液?
加入NaBr也会引入NaCl杂质，加入NaOH,KI都会引入相关杂质！

除去液溴中混有的少量氯气,为什么不用适量KI溶液或者适量NaOH溶液,而是加入NaBr溶液?加入NaBr也会引入NaCl杂质，加入NaOH,KI都会引入相关杂质！
1.若在溶液中加入KI溶液,根据元素活泼性Cl>Br>I,所以Br2+2KI=2KBr+I2,这样把提纯物除去,所以不用KI溶液.
2.若在溶液中加入NaOH溶液,液溴与氢氧化钠溶液反应就像氯气与氢氧化钠溶液反应：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O.
3.若在溶液中加入NaBr溶液,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,这样不但除杂,还可以提高产量.
【问题补充】的回答：加入NaBr不会引入杂质,因为生成物（NaCl）溶于水不溶于液溴,而液溴又不溶于水,液溴与水反应分层,用分液方法分开就ok

Br2具有较强的氧化性，元素活泼性Cl>Br>I,则阴离子还原性I>Br>Cl
Br2+2(I-)=2(Br-)+I2 氢氧化钠是强碱，与溴反应，类似于氯气。故二者都会引入杂质，无法分离且溴有损耗。Cl2+2（Br-）=Br2+2Cl- 不会有杂质。NaCl更易溶于水而不是液溴，可以通过进一步的分液之类的操作分离。（实际上液溴保存时是水封的，有水不要紧）...

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Br2具有较强的氧化性，元素活泼性Cl>Br>I,则阴离子还原性I>Br>Cl
Br2+2(I-)=2(Br-)+I2 氢氧化钠是强碱，与溴反应，类似于氯气。故二者都会引入杂质，无法分离且溴有损耗。Cl2+2（Br-）=Br2+2Cl- 不会有杂质。NaCl更易溶于水而不是液溴，可以通过进一步的分液之类的操作分离。（实际上液溴保存时是水封的，有水不要紧）

收起

防止引入杂质

除去液溴中混有的少量氯气为什么可以加入适量的NaBr溶液?不会引入NaCl杂质? 除去液溴中混有的少量氯气,为什么不用适量KI溶液或者适量NaOH溶液,而是加入NaBr溶液?加入NaBr也会引入NaCl杂质，加入NaOH,KI都会引入相关杂质！ 加入适量浓溴水后过滤为什么不能除去苯中溶有的少量苯酚苯酚? 怎样除去氯气中混有的少量水蒸气 要除去氯化钠中混有的少量碳酸的杂志,可以加入适量的盐酸,这是为什么呀? 要除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体,为什么不用碳酸钠请详明理由 为什么不用饱和Na2CO3除去CO2中含有的少量HCl?而使用饱和NaHCO3? 除去从海水中提取溴得到的液溴中溶有的少量氯气,应采用的办法是A.加入适量的KI溶液B.通入溴蒸汽C.加氢氧化钠溶液D.加入适量的溴化钠溶液 要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠,为什么不用为什么要用盐酸,不用CaCl2要除去化钠溶液中少量的碳酸钠,可以加入适量的( )A石灰水 B氯化钾溶液 C盐酸 D氯化钙溶液 要除去碳酸钠溶液中混有的少量碳酸氢钠可加入适量的什么溶液? 要除去NaCl中混有的少量NaCO3,最好加入适量的 要除去硝酸中溶有的少量盐酸可加入适量的______溶液 要除去二氧化碳气体中所含有的少量氯化氢气体,为什么不用碳酸钠,而用碳酸氢钠 除去食盐中混有的少量碘化钠杂质应采用的方法是A.加入AgNO3溶液后加热蒸干 B.加入适量盐酸后加热蒸干 C.加水溶解后通入适量氯气再加热蒸干 D.加水溶解后滴入适量溴水再加热蒸干 除去氯气中混有的少量氯化氢气体,应使用的试剂是 除去氯气中混有的少量水蒸汽,为什么要通过有五氧化二磷的干燥管而不是浓硫酸?如题. 除去固体碘中混有的少量碘化钠为什么不能用水容解 欲除去液溴中溶解的少量氯气,可向其中适量添加的试剂及操作方法为A NaBr溶液 分液B NaSO4溶液 分液C KBr固体 过滤问为什么选A