铜和镁的合金4.6g完全溶于水浓硝酸中,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4（标况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀质量为多少?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 07:04:14
铜和镁的合金4.6g完全溶于水浓硝酸中,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4（标况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀质量为多少?
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铜和镁的合金4.6g完全溶于水浓硝酸中,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4（标况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀质量为多少?
铜和镁的合金4.6g完全溶于水浓硝酸中,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4（标况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀质量为多少?

铜和镁的合金4.6g完全溶于水浓硝酸中,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4（标况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀质量为多少?
Cu---Cu（NO3)2-----2NaOH Cu失去2个电子,消耗2个NaOH
Mg---Mg（NO3)2-----2NaOH Mg失去2个电子,消耗2个NaOH
Cu---Cu(OH)2
Mg---Mg(OH)2
算出OH-的质量加上铜和镁的合金4.6g就是沉淀的质量
OH-的物质的量=NaOH的物质的量=转移电子物质的量
4480ml的NO2气体为0.2摩尔 336ml的N2O40.015摩尔
转移电子的物质的量=0.2*1+0.015*2=0.23摩尔
所以OH-的物质的量也为0.23摩尔
质量=0.23*17=3.91克
沉淀的质量=4.6+3.91=8.51克

用化合价守恒法做
HNO3被还原，生成4480 mL的NO2，即0.2 mol；336 mL的N2O4，即相当于0.03 mol的NO2，即共0.23 mol的NO2
化合价降低，0.23
则金属化合价升高，共0.23
则，结合的OH-为0.23
沉淀的质量为金属的质量，加上结合的OH-的质量，=4.6+0.23*17=8.51 g...

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用化合价守恒法做
HNO3被还原，生成4480 mL的NO2，即0.2 mol；336 mL的N2O4，即相当于0.03 mol的NO2，即共0.23 mol的NO2
化合价降低，0.23
则金属化合价升高，共0.23
则，结合的OH-为0.23
沉淀的质量为金属的质量，加上结合的OH-的质量，=4.6+0.23*17=8.51 g

收起

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(标准状况...铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体...铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O2气体（都已折算到标准状况 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中 若反应中硝酸背还原只产生标准状况下的NO2 4480毫升 和N2O4 336毫升 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量是（ ）A.0.02g B.8.51g C.8.26g D. 铜和镁的合金4.6g完全溶于水浓硝酸中,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4（标况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀质量为多少? 铜和镁的合金4.6g完全溶解于足量的硝酸后,再加入过量的NaOH溶液,产生9.7g沉淀铜和镁的合金4.6g完全溶解于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液,产生9.7g沉淀,则合金与硝酸反应时,放出的 1.向含有1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中加入1.5mol铜,加热,充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为多少?2.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的二氧化 铜和镁的合金2.24g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2,NO气体共0.1mol,在反应后的溶液中,加入氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重量,质量不可能为A6.24g B5.5g C2.00g D4.82g多 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为（8,.51g) 请问为什么? 例4、铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为A.0. 谁可详细讲解用电子转移数守恒法解这道题.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生5152ml的二氧化氮气体（标况下）,在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,求生成沉淀的 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸现有铜镁合金4.6g与浓硝酸反应,无固体剩余.被还原的硝酸放出0.2NO2和0.015molN2O4.将剩余溶液通入足量NaOH.求所得沉淀的质量.请写出相关的方程式讲明详细步骤, 取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为17.02g,则χ 铜和镁的合金4.6g完全溶于硝酸,反应中硝酸被还原只生成4.48L 标况NO2气体和0.336LN2O4气体,在反应后溶液中,加入足量NAOH溶液 生成沉淀的质量为A.9.02gB.8.51gC.8.26g我不知道该怎样算 化学选择的计算题,铜和镁的合金4.6g完全溶解于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都以折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的 铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中浓硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体（都已折算到标准状况）在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为多少? 铜和镁的合金7.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和1120ml的N2O4气体（标况下）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量? 答的好再加50分铜和镁的合金4.06 G完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ML的NO2气体和366ML的N204气体（标准状况）,在反应后的溶液中加入足够氢氧化钠溶液,产生沉淀为?A9.02 B8.51 C8.26 D 为测定某铜和银合金的组成,将30g合金溶于80ml,13.5mol/L的浓HNO3中.等合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况下）兵侧的c(H+)+1mol/L.假设反应后溶液的体积为80ML.试计算：（提示：消耗的硝酸