作业帮由氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 molL 的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为 （ ）A、1.6a g B、 a -1.6 g C、 a -3.2 g.D、无法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 03:25:10
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由氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 molL 的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为 （ ）A、1.6a g B、 a -1.6 g C、 a -3.2 g.D、无法
由氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 molL 的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为 （ ）
A、1.6a g B、 a -1.6 g C、 a -3.2 g.D、无法计算
由氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 molL 的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为 （ ）A、1.6a g B、 a -1.6 g C、 a -3.2 g.D、无法
氧化物与硫酸反应后硫酸根取代了原来氧的位置,且硫酸根和氧都是-2价,其物质的量相同.求出硫酸根的物质的量为0.1mol,
所以氧的物质的量为0.1mol,求出原混合物中氧元素质量为1.6g,所以铜元素和铁元素质量为a-1.6g,喾案为B.
选B
由硫酸可推出混合物含O 1·6g
B
加2 molL 的硫酸消耗50ml，说明反应消耗H+ 0.2mol，铁离子铜离子全部进入溶液中，消耗的氢离子恰好生成0.1mol水其中的氧全部来自氧化物中，所以还原后损失掉的氧的质量为0.1*16=1.6g
选项B