BaCL2+H2SO4===BaSO4↓+2HCL 是用什么来检测硫酸根的存在的?是BaCL2吗?还是什么?BaCL2与硫酸反应吗?生成的BASO4会溶于盐酸吗?）

BaCL2+H2SO4===BaSO4↓+2HCL 是用什么来检测硫酸根的存在的?是BaCL2吗?还是什么?BaCL2与硫酸反应吗?生成的BASO4会溶于盐酸吗?）
BaCL2+H2SO4===BaSO4↓+2HCL 是用什么来检测硫酸根的存在的?是BaCL2吗?还是什么?
BaCL2与硫酸反应吗?生成的BASO4会溶于盐酸吗?）

BaCL2+H2SO4===BaSO4↓+2HCL 是用什么来检测硫酸根的存在的?是BaCL2吗?还是什么?BaCL2与硫酸反应吗?生成的BASO4会溶于盐酸吗?）
对的就是BaCl2,BaSO4不溶于盐酸,也不溶于硝酸!

不知道

1，钡离子
2，硫酸钡是唯一不容于酸的沉淀

不溶 这常用于检验钡离子 钡餐就是硫酸钡

是氯化钡检验硫酸根、硫酸钡不溶于盐酸、氯化钡可以和硫酸反应

当然反应了，这是一个复分解反应啊，生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，也不溶于盐酸等，检测硫酸根离子就是先加钡离子的溶液，然后加入稀硝酸，看白色沉淀是否消失，如果不消失，就是硫酸根，如果消失并有气泡，就是碳酸根，初中化学只能给你讲这些了...

全部展开

当然反应了，这是一个复分解反应啊，生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，也不溶于盐酸等，检测硫酸根离子就是先加钡离子的溶液，然后加入稀硝酸，看白色沉淀是否消失，如果不消失，就是硫酸根，如果消失并有气泡，就是碳酸根，初中化学只能给你讲这些了

收起

检验硫酸根离子的是钡离子
严格的说此时不应加入氯化钡，而应加入硝酸钡，从而防止银离子对检验的影响。
初中化学中有两种不溶于酸的沉淀：氯化银、硫酸钡

是钡离子检验硫酸根离子，初中就应该有说的吧，硫酸钡还有氯化银都是不溶于任何酸的沉淀物

BaSO4是难溶盐，白色沉淀，依次可以检测硫酸根的存在，不溶于HCI

用钡离子检测硫酸根。钡离子和硫酸根会反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀是BaSO4。BASO4不溶于稀硝酸，更不溶于盐酸。BaCL2与硫酸会反应，生成的是BASO4。
给你介绍一下各种离子的检验吧。虽然是高中的，提早学习一下对你也是有帮助的。K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色
Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na...

全部展开

用钡离子检测硫酸根。钡离子和硫酸根会反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀是BaSO4。BASO4不溶于稀硝酸，更不溶于盐酸。BaCL2与硫酸会反应，生成的是BASO4。
给你介绍一下各种离子的检验吧。虽然是高中的，提早学习一下对你也是有帮助的。K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色
Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀
AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。
Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。
Cu2+:一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。
Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。
NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。
CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，能使品红褪色。HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，能使品红褪色。CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，不能使品红褪色。HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，不能使品红褪
S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。

收起

1.氯化钡是可以与硫酸（必须是稀硫酸）反应的，这个反应用来检验硫酸根离子的存在，但在加入氯化钡溶液前，必须向待检溶液中加稀盐酸，以排除银离子和碳酸根离子的干扰。
2.硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，更不会溶于稀盐酸或稀硝酸。

反应，，，BaSO4不用于硫酸

钡离子检验硫酸根，BaSO4是顽固性沉淀，不溶于任何酸

是氯化钡中的钡离子检验的，硫酸钡不溶于水、不溶于一般的酸。

可以反应，BaSO4不溶于盐酸

这个是用来检测Ba离子的，BaSO4不溶于盐酸！

是不是说反应完了之后在检验硫酸根？如果是，就可以先用稀盐酸排除干扰，再用BaCL2，还有，BaSO4不溶于盐酸。

BaCL2与硫酸反应，生成的BaSO4是沉淀，不溶于盐酸

不能溶，但可能有AgCl生成，必须加稀HCl酸化的BaCl2才能检验

BaCL2与硫酸反应

典型的检验硫酸根的反映 现象极其明显 绝对不溶解 建议你看看初三课本后面关于溶解部分的附录

确切地讲是用Ba2+和HCl来检验的，利用生成的BaSO4不溶于酸的性质确认含有SO42-。

也可以是硝酸银，因为银离子也可以生成氯化银，既不溶于水，也不溶于酸。

在初中阶段你会见过的不溶于酸的盐是硫酸钡和氯化银，上面的问题用来检验硫酸根离子存在的是钡离子。

氢氧化钡也可以。能反应，硫酸钡不溶于盐酸.

应该说是钡离子。钡离子与硫酸根离子反应生成不溶于水和盐酸、硝酸的硫酸钡。BaCl2、BaNO3、Ba（OH)2都可以。

BaCl2硫酸会反应产生白色沉淀，且不会溶于生成的盐酸中，有机会的话，去做一下实验就知道了。该反应确实可以检测出硫酸根的存在，但并不完全对，因为加入氯化钡溶液会产生白色沉淀的，有另一种可能，那就是碰到银离子，会产生氯化银沉淀，所以，检测硫酸根时，最好是用硝酸钡溶液会更好。...

全部展开

BaCl2硫酸会反应产生白色沉淀，且不会溶于生成的盐酸中，有机会的话，去做一下实验就知道了。该反应确实可以检测出硫酸根的存在，但并不完全对，因为加入氯化钡溶液会产生白色沉淀的，有另一种可能，那就是碰到银离子，会产生氯化银沉淀，所以，检测硫酸根时，最好是用硝酸钡溶液会更好。

收起

你学了高中化学就会清楚了，所谓的沉淀并不是不溶于水，只是极少量溶于水，简单来说，化学反应往往是朝着浓度或密度减小的方面进行，所以生成BaSO4,其在溶液中的浓度远远小于BaCL2的，所以BASO4是不会溶于盐酸的，而BASO4算是难溶电解质，BaCL2和BaNO3都是易溶于水的，所以BASO4不会与硝酸和盐酸反应，因而可以用Ba2+来检验硫酸根的存在...

全部展开

你学了高中化学就会清楚了，所谓的沉淀并不是不溶于水，只是极少量溶于水，简单来说，化学反应往往是朝着浓度或密度减小的方面进行，所以生成BaSO4,其在溶液中的浓度远远小于BaCL2的，所以BASO4是不会溶于盐酸的，而BASO4算是难溶电解质，BaCL2和BaNO3都是易溶于水的，所以BASO4不会与硝酸和盐酸反应，因而可以用Ba2+来检验硫酸根的存在

收起

反应 .. BaSO4 和 AgCl..都不融于 酸

能反应，不溶于酸。生成的硫酸钡沉淀不能溶于酸就是检测硫酸根。最好用硝酸钡检验

使用硝酸钡和稀硝酸检验，先加入硝酸钡，再加入硝酸后仍有白色沉淀存在，则证明有硫酸根离子存在。氯化钡中的氯离子遇到银离子也会产生不溶于酸的白色沉淀。如非要用氯化钡检验，可先加盐酸酸化，如没白色沉淀（排除银离子干扰）再加氯化钡，这时有白色沉淀产生，则证明有硫酸根离子。（注：硫酸钡和氯化银是不溶于水不溶于酸的白色沉淀）...

全部展开

使用硝酸钡和稀硝酸检验，先加入硝酸钡，再加入硝酸后仍有白色沉淀存在，则证明有硫酸根离子存在。氯化钡中的氯离子遇到银离子也会产生不溶于酸的白色沉淀。如非要用氯化钡检验，可先加盐酸酸化，如没白色沉淀（排除银离子干扰）再加氯化钡，这时有白色沉淀产生，则证明有硫酸根离子。（注：硫酸钡和氯化银是不溶于水不溶于酸的白色沉淀）

收起

BaCl2与H2SO4反应，但是它的实质是Ba2+与硫酸根的反应。也就是说这个实质是用Ba2+来检验硫酸根的存在。反应生成的硫酸钡不溶于盐酸。

不会 不能

是的。是Ba根离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀 硫酸钡沉淀不会溶于盐酸，因为硫酸钡和盐酸不会反应，也不会相互溶解

应该是用盐酸酸化的BaCl2

BaCl2+H2SO4=BaSO4【极难溶沉淀】+2HCl

是钡离子，不是氯化钡。
氯化钡与硫酸反应，实质是钡离子和硫酸根离子反应，生成硫酸钡。
造成的硫酸钡不会溶于盐酸以。

氯化钡与硫酸反应生得硫酸钡沉淀， 硫酸钡沉淀是顽固性沉淀 ， 不会溶于盐酸。此方程式符合复分解反应 强酸制弱酸

用钡离子检验硫酸根离子存在的。原理是：氯化钡溶液中的钡离子和硫酸中的硫酸根离子结合生成难溶于水和稀酸的白色固体硫酸钡。

BaCl2会与硫酸反应，生成的BASO4不会溶于盐酸，所以是BaCl2

用Ba离子检测硫酸根是对的