100ml0.6mol/l碳酸钠的溶液和200ml盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生但气体不相等,为什么答案是0.3~0.6之间,0.6时正好,0.3时我不懂
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 15:33:38
![100ml0.6mol/l碳酸钠的溶液和200ml盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生但气体不相等,为什么答案是0.3~0.6之间,0.6时正好,0.3时我不懂](/uploads/image/z/4834901-29-1.jpg?t=100ml0.6mol%2Fl%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C200ml%E7%9B%90%E9%85%B8%2C%E4%B8%8D%E7%AE%A1%E5%B0%86%E5%89%8D%E8%80%85%E6%BB%B4%E5%85%A5%E5%90%8E%E8%80%85%2C%E8%BF%98%E6%98%AF%E5%B0%86%E5%90%8E%E8%80%85%E6%BB%B4%E5%85%A5%E5%89%8D%E8%80%85%2C%E9%83%BD%E6%9C%89%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%BA%A7%E7%94%9F%E4%BD%86%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%8D%E7%9B%B8%E7%AD%89%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E7%AD%94%E6%A1%88%E6%98%AF0.3%7E0.6%E4%B9%8B%E9%97%B4%2C0.6%E6%97%B6%E6%AD%A3%E5%A5%BD%2C0.3%E6%97%B6%E6%88%91%E4%B8%8D%E6%87%82)
100ml0.6mol/l碳酸钠的溶液和200ml盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生但气体不相等,为什么答案是0.3~0.6之间,0.6时正好,0.3时我不懂
100ml0.6mol/l碳酸钠的溶液和200ml盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生
但气体不相等,为什么答案是0.3~0.6之间,0.6时正好,0.3时我不懂
100ml0.6mol/l碳酸钠的溶液和200ml盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生但气体不相等,为什么答案是0.3~0.6之间,0.6时正好,0.3时我不懂
当Na2CO3滴入盐酸中时发生CO32- + 2 H+ = H2O + CO2↑,
当盐酸滴入Na2CO3溶液时,
反应顺序为CO32- + H+ = HCO3-、HCO3- + H+ = H2O + CO2↑,
则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量,否则没有气体产生,即n(HCl)>0.06 mol
又因为最终生成的气体体积不同,则HCO3-+H+ = H2O + CO2↑不能全部完成,
即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的2倍少,即n(HCl)<0.06*2 = 0.12 mol
由1/2上,则HCl的物质的量应介于0.06 mol~0.12 mol之间,
盐酸溶液的体积 = 200 mL = 0.2 L,
即盐酸的浓度应介于 0.06/0.2 mol/L ~ 0.12/0.2 mol/L之间,
即 0.3 mol/L ~ 0.6 mol/L之间,
碳酸钠与盐酸的反应,一般认为分两步。第一步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,第二步:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。两步相加得到Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。当氯化氢的物质的量为碳酸钠物质的量的1倍到2倍之间,才会发生题目所说的现象。所以答案是正确的0.3是怎么得出的呢按照Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,就计算出0.3...
全部展开
碳酸钠与盐酸的反应,一般认为分两步。第一步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,第二步:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。两步相加得到Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。当氯化氢的物质的量为碳酸钠物质的量的1倍到2倍之间,才会发生题目所说的现象。所以答案是正确的
收起
碳酸钠和盐酸反应生成碳酸,碳酸不稳定分解水和气体二氧化碳,但碳酸不是全部分解,会有部分溶于水中,所以产生的气体是小于0.6的