已知Ka⊙（HCN）=4.0*10-10,则c(KCN)=0.02mol/L的氰化钾水溶液PH值是多少说一下思路就好

已知Ka⊙（HCN）=4.0*10-10,则c(KCN)=0.02mol/L的氰化钾水溶液PH值是多少说一下思路就好
已知Ka⊙（HCN）=4.0*10-10,则c(KCN)=0.02mol/L的氰化钾水溶液PH值是多少
说一下思路就好

已知Ka⊙（HCN）=4.0*10-10,则c(KCN)=0.02mol/L的氰化钾水溶液PH值是多少说一下思路就好
HCN的水解常数K'=Kw/Ka=10^-14/(4.0·10^-10)=0.25·10^-4
设溶液因水解而产生的OH-的浓度为c mol/L,则HCN的浓度为c mol/L,CN-的浓度为（0.02-c）mol/L,所以
c^2/（0.02-c）=0.25·10^-4
求得c=6.95·10^-4 mol/L=[OH-]
所以pH=10.84

Kh=Kw/Ka
[OH-]={(0.02*Kh}^1/2
pOH=-lg[OH-]
pH=14-pOH