11月11日化学4页 11,已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1,又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q2kJ/mol,则Q1与Q2的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/16 11:52:37
11月11日化学4页 11,已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1,又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q2kJ/mol,则Q1与Q2的
11月11日化学4页 11,已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1
,又知胆矾分解的热化学方程式为:
11月11日化学4页 11,已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1,又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q2kJ/mol,则Q1与Q2的
根据【胆矾溶于水时溶液温度降低】先来写一个式子:(过程1)
CuSO4·5H2O = Cu2+ + SO4 2- + 5H2O △H>0
将无水硫酸铜制成溶液:过程2
CuSO4(s)=Cu2+ + SO4 2- △H= - Q1 (放热,暂且先把负号标上)
胆矾分解的热化学方程式为:过程3
CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q2kJ/mol
可以发现,第一个式子是后两个式子的加和.
这样,就可以判断了:由于过程1是吸热的,因此这个反应的过程2和过程3的加和,也是吸热的.因此,吸热的数值一定大于放热的数值.
Q2是吸热的数值,因此Q2>Q1.答案选A.
希望能够帮助到你~
如有疑惑,欢迎追问
答案选A
室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时,有两个过程,1无水硫酸铜生成五水硫酸铜的过程,2,五水硫酸铜溶于水的过程。1过程放出的热量=Q2,2过程是吸热,整个过程放出的热量小于Q2.所以Q1