今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：Na+,NH4+,Ba2+,Cl-,CO32-,SO42-．现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68 g；②第二份加足量BaCl2溶液

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 16:34:47
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：Na+,NH4+,Ba2+,Cl-,CO32-,SO42-．现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68 g；②第二份加足量BaCl2溶液
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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：Na+,NH4+,Ba2+,Cl-,CO32-,SO42-．现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68 g；②第二份加足量BaCl2溶液
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：Na+,NH4+,Ba2+,Cl-,CO32-,SO42-．现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68 g；②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g．根据上述实验,以下推测正确的是（　　）

A.一定不存在Ba2+,NH4+可能存在 B.CO3-一定存在 C.Na+一定存在 D.一定不存在Cl-

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：Na+,NH4+,Ba2+,Cl-,CO32-,SO42-．现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68 g；②第二份加足量BaCl2溶液
本题选B
【解析】
最开始,待测物是水溶液,说明没有沉淀物,所以Ba2+和CO32-、SO42-是无法共存的.
首先,①操作中,加入OH-有气体生成,则肯定存在NH4+
②中,最后有不溶于稀盐酸的沉淀2.33g,甭管它有几克,没有Ag+,这个沉淀肯定是BaSO4
所以,Ba2+肯定存在.另外有能溶于稀盐酸的沉淀,那么就是CO32-,绝对没有Ba2+
所以,得到两个结论,肯定有NH4+和Ba2+、CO32-,肯定没有Ba2+
于是用排除法：
A选项错误,NH4肯定存在
B CO32-一定存在 正确
C选项错误,Na+只是可能存在而已
D选项错误,Cl-可能存在

1,加入氢氧化钠（即氢氧根离子），有气体产生，即可知一定有铵根离子NH4+。
2，加入氯化钡（即钡离子），有沉淀生成，并且加入盐酸，部分沉淀溶解，所以溶液中就有碳酸根离子（CO32-）、硫酸根离子（SO42-）,因为这两种离子不能和钡离子共溶，所以没有钡离子（Ba2+），而其他离子则不能判断。
综合可知，答案B是对的，CO32-一定存在。还有人说选C啊经过计算，的确是的。刚才还在想...

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1,加入氢氧化钠（即氢氧根离子），有气体产生，即可知一定有铵根离子NH4+。
2，加入氯化钡（即钡离子），有沉淀生成，并且加入盐酸，部分沉淀溶解，所以溶液中就有碳酸根离子（CO32-）、硫酸根离子（SO42-）,因为这两种离子不能和钡离子共溶，所以没有钡离子（Ba2+），而其他离子则不能判断。
综合可知，答案B是对的，CO32-一定存在。

收起

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