关于溶液的PH值的比较(溶液的水解)相同温度下,浓度相同的(1)NaHSO4 (2)NaHCO3 (3)Na2SO4 和 (4)Na2SiO3溶液,其溶液的从大到小的顺序为：做这种题要从哪里入手,应该掌握些什么,

关于溶液的PH值的比较(溶液的水解)相同温度下,浓度相同的(1)NaHSO4 (2)NaHCO3 (3)Na2SO4 和 (4)Na2SiO3溶液,其溶液的从大到小的顺序为：做这种题要从哪里入手,应该掌握些什么,
关于溶液的PH值的比较(溶液的水解)
相同温度下,浓度相同的(1)NaHSO4 (2)NaHCO3 (3)Na2SO4 和 (4)Na2SiO3溶液,其溶液的从大到小的顺序为：
做这种题要从哪里入手,应该掌握些什么,

关于溶液的PH值的比较(溶液的水解)相同温度下,浓度相同的(1)NaHSO4 (2)NaHCO3 (3)Na2SO4 和 (4)Na2SiO3溶液,其溶液的从大到小的顺序为：做这种题要从哪里入手,应该掌握些什么,
4>2>3>1
没什么技巧,Na+,SO42-是强电解质,不水解,HCO3- ,SiO3 2-是弱电解质,水解使溶液pH增大,而SiO3 2-更弱,所以碱性更强,这些都是要记的,不是看出来的,在参考书上应该有提到吧：H2SO4,HCl,HNO3三强酸,NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2是4强碱,它门两两形成的盐都不水解,还有各种弱酸弱碱,对酸来说,非金属性越强酸性越强,对碱来说,金属性越强碱性越强.（非）金属性的强弱可以参考元素周期表,如果你学过元素周期律就应该知道,这是必修的

需要从电离和水解的程度大小进行比较，大的方面比较酸性和碱性，细节上需要比较酸性强弱或碱性强弱。
分析：
（3）Na2SO4是中性的，离子不影响溶液的pH=7（常温下）
（1） NaHSO4 强电解质，在水中完全电离，产生大量H+
（2）HCO3-既能电离也能水解，根据其溶液显碱性，可知其水解程度大于电离程度，H+少
（4）SiO32-水解使溶液显碱性，H+少...

全部展开

需要从电离和水解的程度大小进行比较，大的方面比较酸性和碱性，细节上需要比较酸性强弱或碱性强弱。
分析：
（3）Na2SO4是中性的，离子不影响溶液的pH=7（常温下）
（1） NaHSO4 强电解质，在水中完全电离，产生大量H+
（2）HCO3-既能电离也能水解，根据其溶液显碱性，可知其水解程度大于电离程度，H+少
（4）SiO32-水解使溶液显碱性，H+少
（2）、（4）比较哪个溶液的碱性更强，要看离子对应的酸的酸性强度，对应酸越弱，离子水解程度越强，溶液碱性越强，所以由于H2CO3>H2SiO3，所以SiO32-水解使溶液碱性强于HCO3-溶液的碱性，即氢离子少于于HCO3-溶液的氢离子浓度。
pH大小与氢离子浓度大小正相反，所以
从大到小的顺序为：（4）>(2)>(3)>(1)

收起

PH从小到大的顺序是
多元强酸、强酸、、酸式盐、中强酸、弱酸、强酸弱碱、弱酸酸式盐/强酸强碱/弱酸弱碱/弱碱碱式盐/弱酸强碱盐、弱碱、碱式盐、强碱、多元强碱
弱酸酸式盐/强酸强碱/弱酸弱碱/弱碱碱式盐/弱酸强碱盐的顺序是可变的，必要的时候需要查酸的电离常数
PH从小到大的顺序是1.3.2.4
浓度相同的
(1)NaHSO4 酸式盐
(2)NaHCO3...

全部展开

PH从小到大的顺序是
多元强酸、强酸、、酸式盐、中强酸、弱酸、强酸弱碱、弱酸酸式盐/强酸强碱/弱酸弱碱/弱碱碱式盐/弱酸强碱盐、弱碱、碱式盐、强碱、多元强碱
弱酸酸式盐/强酸强碱/弱酸弱碱/弱碱碱式盐/弱酸强碱盐的顺序是可变的，必要的时候需要查酸的电离常数
PH从小到大的顺序是1.3.2.4
浓度相同的
(1)NaHSO4 酸式盐
(2)NaHCO3 弱酸酸式盐
(3)Na2SO4 强酸弱碱
(4)Na2SiO3弱酸强碱盐
记住一点常识NaHCO3是碱性的

收起

从溶解的电离和水解来看…
硫酸氢钠能电离出氢离子，呈酸性，硫酸钠是中性的盐，剩余的两种则水解，呈碱性，且硅酸钠水解呈度大…故其顺序为：4>2>3>1

拆开分子的阴阳离子，基本规则是“谁强显谁性”
NaHSO4 是酸式盐，显酸性，PH值肯定最小
NaHCO3 也是酸式盐，但是碳酸是弱酸，显极弱碱性
Na2SO4 正盐，强强联合，中性
Na2SiO3 强碱弱酸，强碱性
PH值顺序如下
Na2SiO3 > NaHCO3 > Na2SO4 > NaHSO4...

全部展开

拆开分子的阴阳离子，基本规则是“谁强显谁性”
NaHSO4 是酸式盐，显酸性，PH值肯定最小
NaHCO3 也是酸式盐，但是碳酸是弱酸，显极弱碱性
Na2SO4 正盐，强强联合，中性
Na2SiO3 强碱弱酸，强碱性
PH值顺序如下
Na2SiO3 > NaHCO3 > Na2SO4 > NaHSO4

收起