100℃下将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 14:57:29
100℃下将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________.
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100℃下将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________.
100℃下将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混
合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液
的pH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________.

100℃下将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________.
图像说明B线是100度,此时Kw=10^-12
中性,pH=6
现在pH=7,说明显碱性
设Ba(OH)2体积x,盐酸体积y,Ba(OH)2过量
c(OH-)=(10^-4*x-10^-5*y)/(x+y)=10^-5
所以,x:y=2:9
楼上的人都注意到此时的温度和Kw的不同,注意到此时的中性是pH=6,但都受到干扰,从Ba(OH)2的浓度入手,没有必要.
注意中和反应的实质就是H+与OH-在反应,OH-的浓度就是10^-4,H+的浓度就是10^-5
求反应后,碱过量,剩余的OH-的浓度等于10^-5就可以了
另外,常规解题的方法就是问什么设什么,列出方程,
这里列出了1个方程,即解得体积之比.

100℃下，水的离子积常数为10^-12，也就是说中性溶液的PH=6
设Ba(OH)2的体积为V，盐酸的体积为nV
PH=8的Ba(OH)2溶液，OH-的浓度为10^-4mol/L,
那Ba(OH)2的浓度为1/2*10^-4mol/L
盐酸的浓度为10^-5 mol/L
由于混合溶液的PH=7（在100℃下是碱性），因此碱多于酸
（V*1/2*10...

全部展开

100℃下，水的离子积常数为10^-12，也就是说中性溶液的PH=6
设Ba(OH)2的体积为V，盐酸的体积为nV
PH=8的Ba(OH)2溶液，OH-的浓度为10^-4mol/L,
那Ba(OH)2的浓度为1/2*10^-4mol/L
盐酸的浓度为10^-5 mol/L
由于混合溶液的PH=7（在100℃下是碱性），因此碱多于酸
（V*1/2*10^-4 － nV*10^-5 )/( V + nV ) = 10^-5
解得 n = 2
所以Ba(OH)2和盐酸的体积比为 1：2

收起

没看懂
头脑简单的我还以为是1:1呢

设Ba(OH)2体积为X，HCL体积为Y
100度时，c(H+)=c(OH-)=1*10^-6mol/L
Kw=1*10^-12
Ba(OH)2溶液c(OH-)=10^-4mol/L，所以c[Ba(OH)2]=0.5*10^-4mol/L，HCL溶液c(H+)=10^-5mol/L,c(HCL)=10^-5,有c(HCL)*X/[c{Ba(OH)2}*Y]=1,所以X:Y=10:1

Ba(OH)2的PH值为8,那么c(OH)就等于1*10^-6,Ba(OH)2的浓度是它的一半,同理对HCl,c(H+)等于1*10^-5,中和,设Ba(OH)2的体积是X,HCl的体积是Y,有5*10^-7 X=1*10^-5 Y,化简就得X:Y=20:1,即得答案!

10^(-5)V(HCl)=10^(-8)V(Ba(OH)2)
V(Ba(OH)2)/V(HCl)=1000

将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba（OH）2与盐酸的体积比为（ ）将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并 将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba（OH）2与盐酸的体积比为（ ）将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?关于这道题.是在常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液吗?强碱分解的C（OH-） 不随温度的 将常温下的ph=8的Ba(OH)2溶液与常温下ph=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液ph=7则Ba（OH）2与盐酸体积比为.25℃水离子积10^-14 100℃10^-12 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?老师说答案应该是9：2 Ba(OH)2在常温时C（OH-）不是10^-6 那么升高到100℃时 C（ 100℃下将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________. 将常温下PH=8的BA（OH）2升为100度,此时PH不可能等于6,若等于6 则溶液显中性,碱溶液应显碱性,PH>6对吗 常温下,将pH=2的盐酸与pH=13的Ba（OH）2溶液混合后,所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积之比 将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba（OH）2与硫酸的体积比为?请问 “pH=8的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=10-4 mol/L,pH=5的稀盐酸中C（H+）=10-5 mol/L”这两 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比? 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比? 高中化学电离平衡很弱智的一点东西将ph=8的 Ba(OH)2溶液与ph=5的盐酸混合（反应后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和）,并保持100℃的恒温（Kw=10^-12),欲使混合溶液ph=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?这道题其中有一步是【 (x10^-4 - y10^-5)/(x+y) = 10^-5】求x:y怎么算,具体的= = (2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 .9,怎么算（100度时中性pH=6） ph=11的Ba(OH)2溶液稀释100倍,所得溶液ph 将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 . 【高二化学】溶液混合与PH的关系》》将PH=8的Ba(OH)2的溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持100°C的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_______. 0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=?