作业帮25度时,分别用PH=9,PH=10的两种氨水中和同种浓度同体积的盐酸.消耗氨水的体积分别为V1和V2,求V1和V2的关系.为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 09:18:20
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25度时,分别用PH=9,PH=10的两种氨水中和同种浓度同体积的盐酸.消耗氨水的体积分别为V1和V2,求V1和V2的关系.为什么?
25度时,分别用PH=9,PH=10的两种氨水中和同种浓度同体积的盐酸.消耗氨水的体积分别为V1和V2,求V1和V2的关系.为什么?
25度时,分别用PH=9,PH=10的两种氨水中和同种浓度同体积的盐酸.消耗氨水的体积分别为V1和V2,求V1和V2的关系.为什么?
V1＞10V2.不解释.
题目不完整，盐酸pH多少，要求中和后pH变为多少？
25度时,氨水的Kb=[OH-][NH4+]/[NH3.H2O]=1.8*10^-5，假设电离的部分忽略不计。
PH=9时，[OH-]=10^5；C1=5.6*10^-6
PH=10时，[OH-]=10^4，C2=5.6*10^-4。
中和同种浓度同体积的盐酸，设含氯化氢的摩尔数为A，则：
V1=A/5.6*10^-6
V2=A/5.6*10^-4
V1:V2=100:1
25度时,分别用PH=9,PH=10的两种氨水中和同种浓度同体积的盐酸.消耗氨水的体积分别为V1和V2,求V1和V2的关系.为什么?
常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按11：9 9：11混合,分别求在两种情况下的PH常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按11：9 9：11混合,分别求两种情况下溶液的PH?
在25℃时 分别用PH=9,PH=10的两种氨水中和同种浓度,同体积的盐酸,消耗氨水的体积分别为V1.和V2,为什么V1大于10V2
高中化学PH计算&离子浓度比大小1、求25℃时以下溶液的pH (1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后,pH= ____________ （2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后,pH= ____________(3） pH=9的NaOH溶液稀释
pH缓冲液的配置问题pH校正时是不是要用pH=4、pH=6.86、pH=9的磷酸盐缓冲溶液?.那么要配置这些溶液,分别要称取多少磷酸氢二钠和磷酸二氢钠?
常温下,分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍,关于稀释后的两溶液的说法正确的是?A.两溶液中氢离子浓度相等 B.两溶液的pH都减少C.HCL溶液的pH比醋酸溶液的pH大D..HCL溶液的pH比醋酸溶液
用PH=4和PH=11的强酸和强碱混合后,使PH=10,则两溶液的体积比为
PH=3和PH=6盐酸溶液的配置实验室用的分别要10ml,盐酸是38%的,PH=3和PH=6,
在25℃时,分别用 pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸,消耗氨水的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系是( )A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2 D.V2＞10V1
50mL pH=9的溶液,若想使其pH变为2,应加入?A.PH=1的溶液 B.PH=7的溶液 C.PH=10的溶液 D.PH=5的 溶液
25度时,将PH=10和PH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的PH=多少
25度时,将ph=5的强酸与ph=10的强碱溶液等体积混合,求混合溶液ph
ph=10的碱和ph=3的酸混合求PH
pH=2的H2SO4和pH=10的 NAOH等体积混合,求pH
常温下,PH=4的H2SO4和PH=10的NaOH分别按体积比1:1、11:9、9:11混合.则在三种情况下PH值分别为.
100度Kw=10的-12次方则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度它们的PH分别为多少100度时,Kw=10的-12次方,则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度,它们的PH分别为多
把pH=8和pH=10的两种强碱溶液等体积混和,求混和溶液的pH值您可在这里继续补充问题细节
计算PH=8和PH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合后的PH值