氢氧化铝,氢氧化铜(II)和氢氧化锌都会溶于过量的稀氢氧化钠溶液,以下是离子方程式Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]-Pb(OH)2 + 2OH- =[Pb(OH)4]2-Zn(OH)2 + 2OH- =[Zn(OH)4]2-我想请问一下,为什么第一个有个OH-,第2个却有
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/02 18:31:31
氢氧化铝,氢氧化铜(II)和氢氧化锌都会溶于过量的稀氢氧化钠溶液,以下是离子方程式Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]-Pb(OH)2 + 2OH- =[Pb(OH)4]2-Zn(OH)2 + 2OH- =[Zn(OH)4]2-我想请问一下,为什么第一个有个OH-,第2个却有
氢氧化铝,氢氧化铜(II)和氢氧化锌都会溶于过量的稀氢氧化钠溶液,以下是离子方程式
Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]-
Pb(OH)2 + 2OH- =[Pb(OH)4]2-
Zn(OH)2 + 2OH- =[Zn(OH)4]2-
我想请问一下,为什么第一个有个OH-,第2个却有2OH-,还有Na怎么不见了,最后根据题目这些离子方程是怎么推出来的?
氢氧化铝,氢氧化铜(II)和氢氧化锌都会溶于过量的稀氢氧化钠溶液,以下是离子方程式Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]-Pb(OH)2 + 2OH- =[Pb(OH)4]2-Zn(OH)2 + 2OH- =[Zn(OH)4]2-我想请问一下,为什么第一个有个OH-,第2个却有
第一个问题,Al(OH)4- 是因为Al3+离子的电子排布刚好还有4对电子(电子排布为2,8,3),然而在其他方向上有了3对OH-,所以余下来的一对OH-正好形成一个空间十字结构(此键为共价键).至于第二个和第三个为什么会有2个OH-,这涉及到共价键的空间排布问题了.
第二个问题Na不见了是因为Na+不参与反应.
这个是这样的
你要先把原方程式写出来,而那个2OH是因为原方程式就是2NaOH,所以就应该是2了
Na的消失是因为反应前后约掉了。
离子方程式中有的物质拆,有的不拆
强酸强碱拆,强电解质拆,弱电解质(如水)不拆,氧化物不拆,沉淀气体不拆等
其实就是把能拆的都拆了,能前后约掉的就约掉...
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这个是这样的
你要先把原方程式写出来,而那个2OH是因为原方程式就是2NaOH,所以就应该是2了
Na的消失是因为反应前后约掉了。
离子方程式中有的物质拆,有的不拆
强酸强碱拆,强电解质拆,弱电解质(如水)不拆,氧化物不拆,沉淀气体不拆等
其实就是把能拆的都拆了,能前后约掉的就约掉
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Zn(OH)2是两性氢氧化物。溶于强酸生成锌盐。溶于强碱生成锌酸盐。和氢氧化铝不同,能溶于氨水中生成锌氨络离子:
Cu(OH)2微显两性。也溶于强碱。
Pb(OH)2也是两性氢氧化物。溶于硝酸和醋酸。易溶于强碱溶液,生成亚铅酸盐{M2[Pb(OH)4]}。
至于配位羟基的量与各中心原子的原子结构有关。这个中学教材化学选修3学配合物和原子结构会学到。...
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Zn(OH)2是两性氢氧化物。溶于强酸生成锌盐。溶于强碱生成锌酸盐。和氢氧化铝不同,能溶于氨水中生成锌氨络离子:
Cu(OH)2微显两性。也溶于强碱。
Pb(OH)2也是两性氢氧化物。溶于硝酸和醋酸。易溶于强碱溶液,生成亚铅酸盐{M2[Pb(OH)4]}。
至于配位羟基的量与各中心原子的原子结构有关。这个中学教材化学选修3学配合物和原子结构会学到。
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