50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到21 8g固体(已 换算成无水硫酸盐).则反应产生氢气的质量是( ) A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 19:25:31
![50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到21 8g固体(已 换算成无水硫酸盐).则反应产生氢气的质量是( ) A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g](/uploads/image/z/4848305-41-5.jpg?t=50g%E9%95%81%E3%80%81%E9%94%8C%E3%80%81%E9%93%81%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BE%97%E5%88%B0%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E8%92%B8%E5%8F%91%E5%90%8E%E5%BE%97%E5%88%B021+8g%E5%9B%BA%E4%BD%93%28%E5%B7%B2+%E6%8D%A2%E7%AE%97%E6%88%90%E6%97%A0%E6%B0%B4%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9B%90%29.%E5%88%99%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%BA%A7%E7%94%9F%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%98%AF%28+%29+A%EF%BC%8E2g+B%EF%BC%8E3g+C%EF%BC%8E3%EF%BC%8E5g+D%EF%BC%8E4%EF%BC%8E5g)
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到21 8g固体(已 换算成无水硫酸盐).则反应产生氢气的质量是( ) A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到21 8g固体(已 换算成无水硫酸盐).则反应产生氢气的质量是( )
A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到21 8g固体(已 换算成无水硫酸盐).则反应产生氢气的质量是( ) A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g
1、218——是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.
50——是镁、锌、铁的混合物质量总和.
所以218-50=168克(这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和)
2、在H2SO4中SO4为168克,可以设氢气的质量为x
x:168=2:96
所以x=3.5克 选C
设生成氢气的质量为x,根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑,
则2:96=x:168g
x=3.5g;故选C.
混合物为镁、锌、铁,蒸发后得到的混合物时硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸锌,所以多出去的那部分质量就是硫酸根的质量
又因为H2SO4中,H元素所占的质量和SO4离子所占质量的比是1:48,所以若消耗了48克硫酸根离子(生成盐所消耗的),就会生成1克的氢气
因为硫酸根离子的质量=218-50=168克
所以氢气质量=(168/48)*1=3.5克...
全部展开
混合物为镁、锌、铁,蒸发后得到的混合物时硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸锌,所以多出去的那部分质量就是硫酸根的质量
又因为H2SO4中,H元素所占的质量和SO4离子所占质量的比是1:48,所以若消耗了48克硫酸根离子(生成盐所消耗的),就会生成1克的氢气
因为硫酸根离子的质量=218-50=168克
所以氢气质量=(168/48)*1=3.5克
收起