作业帮常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中,水的电离程度A FeCl3溶液大B K2CO3溶液大C 一样大D 无法确定 请解析为什么,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 18:23:55
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常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中,水的电离程度A FeCl3溶液大B K2CO3溶液大C 一样大D 无法确定 请解析为什么,
常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中,水的电离程度A FeCl3溶液大B K2CO3溶液大C 一样大D 无法确定 请解析为什么,
常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中,水的电离程度A FeCl3溶液大B K2CO3溶液大C 一样大D 无法确定 请解析为什么,
C 这两种盐,都会促进水的电离. 那么,水电离出的某种离子,一点都没消耗的,才可以代表水的电离程度 具体说,在 氯化铁溶液中,水电离出的H+离子一点都没消耗, （OH-与 Fe3+结合消耗掉一些） c(H+)= 1*10^-4 mol/L 而在Na2CO3溶液中,水电离出的OH-离子一点都没消耗,（H+与CO32-结合,消耗了部分） c(OH-)= 1*10^-4 (PH=10 ,cOH-)= 10^(PH-14),这样算很快的 看上面俩数据,就可以判断出, 两种盐对水的电离的促进程度是一样的
常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中,水的电离程度A FeCl3溶液大B K2CO3溶液大C 一样大D 无法确定 请解析为什么,
常温下,有没有pH=7的FeCl3水溶液 化学实验室中应如何保存存FeCl3溶液
常温下,pH=4的FeCl3溶液和pH=10的NaCO3溶液中,水的电离度分别为a1和a2,则它们的大小关系是什么
常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph
常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph
常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少?
1.常温下PH=4的FECL3和PH=10的K2CO3中,水的电离程度FECL3大,还是K2CO3大,或者一样大?为什么?2.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下甲基橙：3.4.4 石蕊：5.8.0 酚酞：8.10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定
1用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子方程式：Fe3+ +Cu=Fe2+ +Cu2+次氯酸钠溶液中通入SO2:2ClO- +SO2+H2O=2HClO+SO32-这两个离子方程式哪儿错了?2常温下,PH为3的FeCl3溶液,PH为11的Na2CO3溶液和PH为3的盐酸中由水
PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为…
常温下,分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍,关于稀释后的两溶液的说法正确的是?A.两溶液中氢离子浓度相等 B.两溶液的pH都减少C.HCL溶液的pH比醋酸溶液的pH大D..HCL溶液的pH比醋酸溶液
常温下,ph=14的溶液碱性最强吗?
常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按11：9 9：11混合,分别求在两种情况下的PH常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按11：9 9：11混合,分别求两种情况下溶液的PH?
常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7
(1)常温下pH=3的HCl溶液稀释1000倍后ph为多少?(2)常温下PH=12的NaOH溶液稀释1000倍后ph为多少?什么时候应该考虑水的电离?
常温下,PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,得PH=7的混合液,求体积比