Fe,FeO,Fe3O4的混合物中,加入100ml 1mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出气体22.4ml (标况),所得溶液加入KSCN无血红色出现,若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到多少铁?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 21:11:20
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Fe,FeO,Fe3O4的混合物中,加入100ml 1mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出气体22.4ml (标况),所得溶液加入KSCN无血红色出现,若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到多少铁?
Fe,FeO,Fe3O4的混合物中,加入100ml 1mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出气体22.4ml (标况),所得溶液加入KSCN无血红色出现,若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到多少铁?
Fe,FeO,Fe3O4的混合物中,加入100ml 1mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出气体22.4ml (标况),所得溶液加入KSCN无血红色出现,若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到多少铁?
答案2.8g.加入100ml 1mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,这里我们能够知道HCl的量为0.1mol,且恰好完全反应.所得溶液加入KSCN无血红色出现,则说明没有3价铁离子的存在,3价铁被Fe单质还原成2价铁,全部生成FeCl2,量为0.05mol.其中铁的量就为0.05mol.0.05mol铁的质量为2.8g.
找出生成物质的关系就行,放出气体22.4ml 的条件可以无视,所以考试时这种题解题时间也就是最多几十秒.
无血红色出现,说明无三价铁离子,混合物完全溶解 说明无铁单质,所以溶液里全是二价的亚铁离子,放出22,4ml的气体,说明生成了0.01mol的氢气,说明有亚铁离子(0.1*1-0.01*2)/2=0.04mol,全部还原生成0.04*56=2.24g铁