将0.02mol/L的盐酸溶液与0.04mol/L的硫氢化钠溶液等体积混合后,溶液显碱性,则下列关系中正确的是A.C(na+)>C(cl—)B.C(H2S)+C(HS-)+C(s2-)=0.02mol/LC.C(H+)=C(CL)-d.c(hs-)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 08:48:38
![将0.02mol/L的盐酸溶液与0.04mol/L的硫氢化钠溶液等体积混合后,溶液显碱性,则下列关系中正确的是A.C(na+)>C(cl—)B.C(H2S)+C(HS-)+C(s2-)=0.02mol/LC.C(H+)=C(CL)-d.c(hs-)](/uploads/image/z/4865207-23-7.jpg?t=%E5%B0%860.02mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E0.04mol%2FL%E7%9A%84%E7%A1%AB%E6%B0%A2%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%98%BE%E7%A2%B1%E6%80%A7%2C%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%85%B3%E7%B3%BB%E4%B8%AD%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA.C%28na%2B%29%EF%BC%9EC%28cl%E2%80%94%29B.C%28H2S%29%2BC%28HS-%EF%BC%89%2BC%EF%BC%88s2-%EF%BC%89%3D0.02mol%2FLC.C%28H%2B%29%3DC%28CL%29-d.c%28hs-%29)
将0.02mol/L的盐酸溶液与0.04mol/L的硫氢化钠溶液等体积混合后,溶液显碱性,则下列关系中正确的是A.C(na+)>C(cl—)B.C(H2S)+C(HS-)+C(s2-)=0.02mol/LC.C(H+)=C(CL)-d.c(hs-)
将0.02mol/L的盐酸溶液与0.04mol/L的硫氢化钠溶液等体积混合后,溶液显碱性,则下列关系中正确的是
A.C(na+)>C(cl—)
B.C(H2S)+C(HS-)+C(s2-)=0.02mol/L
C.C(H+)=C(CL)-
d.c(hs-)
将0.02mol/L的盐酸溶液与0.04mol/L的硫氢化钠溶液等体积混合后,溶液显碱性,则下列关系中正确的是A.C(na+)>C(cl—)B.C(H2S)+C(HS-)+C(s2-)=0.02mol/LC.C(H+)=C(CL)-d.c(hs-)
溶液碱性,说明硫氢化钠更多,所以溶液中含有氯离子,粒子,钠离子,硫离子
所以A是正确的,钠离子是0.04摩,氯离子是0.02
B错误,盐酸和硫氢化钠反应产生1:0.5的硫化氢,所以硫化氢是0.01摩,硫离子是0.01摩,
C是错误的,溶液碱性,所以H离子很少
D也是错误的,盐酸和硫氢化钠反应产生1:1的硫化氢,所以硫化氢是0.01摩,比剩余的琉氢根离子少
A
A [Na+] ~0.04M, [Cl-] = 0.02M 正确
B [H2S]+[HS-]+[S--]=0.04 M 错误
C H+被消耗在和HS-反应了,而且最后溶液碱性, [H+]<<[Cl-] 错误
D 刚加完HCl时,[HS-]~0.02 M [H2S]~0.02 M。达到平衡态的时候H2S有部分电离成HS-, HS-有部分电离成S2-,由于溶液呈碱性,可知平衡...
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A [Na+] ~0.04M, [Cl-] = 0.02M 正确
B [H2S]+[HS-]+[S--]=0.04 M 错误
C H+被消耗在和HS-反应了,而且最后溶液碱性, [H+]<<[Cl-] 错误
D 刚加完HCl时,[HS-]~0.02 M [H2S]~0.02 M。达到平衡态的时候H2S有部分电离成HS-, HS-有部分电离成S2-,由于溶液呈碱性,可知平衡更加倾向右方,所以H2S
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