298K,200KPa下,1mol纯理想气体与同温度标准下的化学势差多少?

298K,200KPa下,1mol纯理想气体与同温度标准下的化学势差多少? 298K,101.325kPa,1mol苯和1mol甲苯混合为理想溶液,求混合过程的焓变和熵变? 1mol理想气体,在温度273.15K,由100KPa增大到200KPa,化学势的变化为多少? 已知373.2K下,液体A的饱和蒸汽压为133.32kPa,另一液体B可与A形成理想溶液.当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,A在气相中的摩尔分数为2/3,则在373.2K,纯B的饱和蒸汽压为:答案是66.66kPa我要知道思路!我很 [例1] 试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能否自发进行?已知：在298K、100kPa下该反应的△H＝－113.0kJ•mol-1,△S＝－145.3 J•mol-1•K－1 公式 问一个很简单的化学题(3)2.0mol的H2(理想气体)在恒温(298K)下,经过下列些途径.从始态0.015立方米膨胀到终态0.040立方米,求各途径中气体所做的功.(1)自始态反抗100kPa的外压到终态(2)自始态反抗200k 请问分析题目是把溶液看做理想溶液或稀溶液或实际溶液结果都可以吗?应该怎么选择呢?298K、101.325kPa,有两瓶萘的苯溶液,第一瓶为2升,溶有0.5mol萘,第二瓶为1升,溶有0.25mol萘,若以μ1和μ2表示两 1mol单原子理想气体由300K、100kPa的始态,在50KPa的环境下膨胀至与外压平衡,求过程的Q、W、ΔH、ΔU. 某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡 由生成焓和熵求101kpa下BCl3沸点,由下列数据,求101kpa下BCl3沸点；BCl3（l） BCl3（g）标准生成焓kj/mol：-427.2 -403.76熵J*mol-1*K-1 :206.27 289.99A.280 .C B.-280.C C.-17.C D.7.C（题目给出的是K,答案中是C）应该 某双原子的理想气体1mol从始态350K,200KPa,经过恒温反抗50KPa恒外压不可逆膨胀,程达到平衡态,求过程的 某双原子的理想气体1mol从始态350K,200KPa,经过恒温反抗50KPa恒外压不可逆膨胀,程达到平衡态,求过程的Q、厶U、厶H 已知在100kPa压力下,苯和甲苯的沸腾温度,摩尔气化焓分别为353K、30.72kJ•mol-1和383K、32.00kJ（设气化焓可视为与温度无关）.今以苯和甲苯组成液态混合物,若使该混合物在100kPa.373K沸腾,试计 根据化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）下列不正确的是A：标况下,燃烧1mol S 放出的热量为297.23kJB:S（g）＋O2（g）＝SO2（g）,放出的热量大于297.23kJC 1mol水蒸汽在100摄氏度,101.325KPa下全部凝结成液态水. 1mol气体只有在0度,101kpa下的体积才是22.4L吗 1mol理想气体在300.2 K时从1013.25kPa恒温可逆膨胀到101.325kPa,试求：（1）、 U、 H、 A、 G、 S、Q、W 1mol理想气体在300.2 K时从1013.25kPa恒温可逆膨胀到101.325kPa,试求：（1）、 U、 H、 A、 G、 S、Q、W