已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10,在1L蒸馏水中滴入一滴（约0.05mL)0.1mol/L的NaCl溶液后搅拌均匀并向其中滴入一滴0.1mol/L的AgNO3溶液,判断能否产生沉淀（过程,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 22:24:27
已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10,在1L蒸馏水中滴入一滴（约0.05mL)0.1mol/L的NaCl溶液后搅拌均匀并向其中滴入一滴0.1mol/L的AgNO3溶液,判断能否产生沉淀（过程,
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已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10,在1L蒸馏水中滴入一滴（约0.05mL)0.1mol/L的NaCl溶液后搅拌均匀并向其中滴入一滴0.1mol/L的AgNO3溶液,判断能否产生沉淀（过程,
已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10,在1L蒸馏水中滴入一滴（约0.05mL)0.1mol/L的NaCl溶液后搅拌均匀
并向其中滴入一滴0.1mol/L的AgNO3溶液,判断能否产生沉淀（过程,

已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10,在1L蒸馏水中滴入一滴（约0.05mL)0.1mol/L的NaCl溶液后搅拌均匀并向其中滴入一滴0.1mol/L的AgNO3溶液,判断能否产生沉淀（过程,
Cl-加入到1L蒸馏水后的浓度：0.05*10^-3*0.1/1=5*10^-6
Ag+在1L蒸馏水中的浓度：0.05*10^-3*0.1/1=5*10^-6
（5*10^-6）*（5*10^-6）=2.5*10^-11故不能产生沉淀.

已知:25℃时Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(AgCl)=1.8× 已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少? 已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgI)=1.5*10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0*10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A AgCl>AgI>Ag2CrO4B AgCl>Ag2CrO4>AgIC Ag2CrO4>AgCl>AgID Ag2CrO4>AgI>AgCl 已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是（ ）已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是（ ）A. 25℃时,AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度B.在25℃的AgNO3溶 2010海南高考化学求解析5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D． 已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp= 1.8×10-10 .在含有0.01mol/LNaI和0.01mol//LNaCl的溶液中,当出现AgCl沉淀时,I-为多少? AgCl在0.001mol·l-1NaCl溶液中的溶解度为?已知Ksp(AgCl)=1.77*10-10 已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?19．已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10,则下列说法正确的是A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的 已知25度时,ksp（Agcl）=1.8*10^-10,Ksp(Agi)=8.5*10^-17,Ksp(Ag2Cro4)=2.0*10^-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+溶度大小顺序正确是 已知Ksp(AgCl)=1.8*10^-10Ksp(AgI)=8.5*10^-17Ksp(Ag2S)=6.3*10^-50向氯化银沉淀中加入0.1mol/l KI溶液,通过计算说明是否会生成碘化银沉淀 2010海南高考化学5题求解析5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>A B项 为什么先生成AgCl沉淀呢已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3•L-3,Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3,Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3mol2•L-2下列叙述正确的（ ）A．等 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12,Mg(OH)2的Ksp=7.04×10^-11,AL(OH)3的Ksp=2×10^-32,那么溶解度最大的是(不考虑水解)A.AgCL B.Ag2CrO4 C.Mg(OH)2 D.AL(OH)3请说明理由 25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10^-16,因此AgCl可以转化为AgI这句话对吗? 比较下面氧化还原电对的标准电极电势大小已知 Ag2CrO4的Ksp是1.1*10-12次方,而AgCl的Ksp是1.8*10-10次方,比较E (Ag2CrO4/Ag(与E (AgCl/Ag)谁大谁小,Ksp是溶度积 如何看ksp与溶解度关系已知室温下AgCl的Ksp = 1.8  10-10,Ag2CrO4的Ksp = 1.1  10-12,Mg(OH)2的Ksp = 7.04  10-11,Al(OH)3的Ksp = 2  10-32.那么溶解度最大的是(不考虑水解）希望具体一点～ AgCl的Ksp=1.8×10^(-10),它在0.010mol/LAgNO3中的溶解度是? 1,已知常温下Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,Ksp(AgI)=1.0*10^-16.将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量AgNO3固体,下列说法不正确的是：A.两清液混合后,AgCl,AgI都沉淀B.两清液混合后,只有Ag