为了测定某粉末状黄铜(铜,锌合金)样品中铜的质量分数,阳阳同学取50g的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下: 请你计算:Zn-65 H-1 Cl-35.5(1)m=?(2)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/01 10:10:02
![为了测定某粉末状黄铜(铜,锌合金)样品中铜的质量分数,阳阳同学取50g的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下: 请你计算:Zn-65 H-1 Cl-35.5(1)m=?(2)](/uploads/image/z/488770-34-0.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BA%86%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E6%9F%90%E7%B2%89%E6%9C%AB%E7%8A%B6%E9%BB%84%E9%93%9C%28%E9%93%9C%2C%E9%94%8C%E5%90%88%E9%87%91%29%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E9%93%9C%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%2C%E9%98%B3%E9%98%B3%E5%90%8C%E5%AD%A6%E5%8F%9650g%E7%9A%84%E9%BB%84%E9%93%9C%E6%A0%B7%E5%93%81%E6%94%BE%E5%85%A5%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E5%86%8D%E5%8F%9640g%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%9B%9B%E6%AC%A1%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E5%9D%87%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E6%95%B0%E6%8D%AE%E5%A6%82%E4%B8%8B%EF%BC%9A+%E8%AF%B7%E4%BD%A0%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9AZn-65++++H-1+++++Cl-35.5%281%29m%3D%3F%282%29)
为了测定某粉末状黄铜(铜,锌合金)样品中铜的质量分数,阳阳同学取50g的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下: 请你计算:Zn-65 H-1 Cl-35.5(1)m=?(2)
为了测定某粉末状黄铜(铜,锌合金)样品中铜的质量分数,阳阳同学取50g的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
请你计算:Zn-65 H-1 Cl-35.5
(1)m=?
(2)黄铜样品中铜的质量分数为——
(3)所用稀盐酸中溶质质量分数为?
(4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述的稀盐酸,需要浓盐酸的质量?
为了测定某粉末状黄铜(铜,锌合金)样品中铜的质量分数,阳阳同学取50g的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下: 请你计算:Zn-65 H-1 Cl-35.5(1)m=?(2)
应该是取黄铜样品 10g吧?
(1)m=8.2
这个应该理解吧?第一次加入后,质量减少为10-9.35=0.65g,第二次减少的也是9.35-8.7=0.65g
而第三次减少的量为8.7-8.2=0.5g,说明在第三次加入后,黄铜中的锌已经消耗完毕.
所以第四次加入后,剩余固体质量应该不变,仍是8.2g
(2)所以黄铜样品中Cu的质量应该是8.2g(剩余的不和HCl反应的固体就是Cu)
其质量分数为8.2g÷10g=82%
(3)列出反应方程,数值取第一次或第二次加入的读数:
Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2(气体) 设,10g盐酸中,含有HCl X克
65 73
0.65 X
==》X=0.73
所以所用稀盐酸的质量分数为:0.73g÷10g×100%=7.3%
(4)40g这样的稀盐酸,含有HCl的质量为40×7.3%=2.92g
所以需要36.5%的浓盐酸质量为:2.92g÷36.5%=8g