A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成1.26g混合物.将

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 00:30:16
A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成1.26g混合物.将
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A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成1.26g混合物.将
A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成
A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成1.26g混合物.将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L（标况下）氢气,若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A、B的 摩尔质量分别是?

A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成1.26g混合物.将
1.344/22.4=0.06mol
A的摩尔质量为x,物质的量为y mol则B摩尔质量为9x/8,物质的量为2y/3 mol
xy+0.75xy=1.26,xy=0.72
因为A物质的量比B多但是产生H2的量是一样的,则反应后B的化合价一定比A高.
设A与硫酸反应后化合价为+1,则B可以是 +2或+3 +4
此时+1价的A产生0.03molH2则A为0.06mol,则y=0.06,x=12,为C不符合条件
设A与硫酸反应后化合价为+2,则B可以是+3,+4
此时+2价的A产生0.03molH2则A为0.03mol,则y=0.03,x=24,为Mg
则B物质的量为9x/8=27,为Al,+3价满足条件
设A与硫酸反应后化合价为+3,则B为+4价
此时+3价的A产生0.03molH2则A为0.02mol,则y=0.02,x=36,没有对应的元素
综上 A为Mg 24 B为Al 27

设A的相对原子质量为x，B的相对原子质量为y，则A、B的摩尔质量分别为xg/mol和yg/mol。根据题意可知x:y=8:9(1)
设混合物中A的物质的量为a，B的物质的量为b，则有a:b=3:2(2)。
其中A的质量为ax，B的质量为by，由题意：ax+by=1.26(3)
n(H2)=1.344/22.4=0.06mol
一般能与酸反应生成氢气的金属单质反应生成...

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设A的相对原子质量为x，B的相对原子质量为y，则A、B的摩尔质量分别为xg/mol和yg/mol。根据题意可知x:y=8:9(1)
设混合物中A的物质的量为a，B的物质的量为b，则有a:b=3:2(2)。
其中A的质量为ax，B的质量为by，由题意：ax+by=1.26(3)
n(H2)=1.344/22.4=0.06mol
一般能与酸反应生成氢气的金属单质反应生成的金属离子为+1价、+2价和+3价。
A + nH+ = An+ + n/2H2 amolA会生成an/2molH2
B + mH+ = Bm+ + m/2H2 bmolB会生成bm/2molH2
根据题意an/2=bm/2=0.06/2，所以an=bm=0.06，又a:b=3:2，则n:m=2:3，因此n=2,m=3
可得a=0.03mol，b=0.02mol，代入(1)(3)，可解得x=24，y=27
所以A的摩尔质量是24g/mol，是Mg
B的摩尔质量是27g/mol，是Al

收起

A:2价0.72g,B:3价0.54g。氢气：0.06mol。
则:A为0.03mol 24g/mol，B为0.02mol 27g/mol。
A是镁，B是铝。

A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成1.26g混合物.将 A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成1.26g混合物.将 A.B两金属元素混合物6.3g,其中A.B两元素原子个数之比为3;2,最高化合价之比为2：3,用足量的盐酸处理6.3g混合物,使之全部溶解,收集到标况下的氢气6.72L,又知B的相对原子质量是A的相对原子质量 A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9……将两种金属单质按物质的量之比是3：2组成1.26g混合物.与足量的稀盐酸反应,放出0.12g H2,若这两种金属生成的氢气质量相等则A的摩尔质量为___B A .B两金属元素混合物6.3g,其中A.B两元素原子量个数比为3：2用足量的盐酸处理6.3g混合物,使之全部溶解,,收集到标况下的氢气6.72L,又知B的相对原子质量是A的相对原子质量的1.125倍,计算求A.B两 A,B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9若两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物.将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L氢气.若这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积 A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9,将这两种金属单质按物质的量之比3:2组成1.26g混合物,跟足量稀硫酸溶液反应,放出1.334L(标准状态)氢气,若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相 A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9,将这两种金属单质按物质的量之比3:2组成1.26g混合物,跟足量稀硫酸溶液反应,放出1.334L(标准状态)氢气,若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相 1、有A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9,将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1.26g混合物,将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L标准状况下的氢气,若这两重金属单质在反 A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9,将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,跟足量稀硫酸溶液反应,放1.344L（标准状态）H2,若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相 关于相对原子质量,下列说法正确的是（ A.由于原子质量数值太小,使用不方便,所以采用相对原子质量.B.相对原子质量就是原子质量.C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比.D.碳原 A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成1.26g混合物.将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L（标况下）氢气,若这两种金属单质在反应中生 金属元素A和非金属元素B的相对原子质量之比为7:2,在A与B组合的化合物中两元素质量之比为21:8.麻烦写下过程…… A.B两种金属元素的相对原子质量之比为8：9,将两种金属按物质的量之比为3:2来组成的混合物1.26g.跟足量稀H2SO4反应,共生成0.06molH2,且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等,则反应中生成 A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9,将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物跟足量稀硫酸溶液反应,放出1.334L（标况）H2,若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等.则A A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L（标况下）氢气…若这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等, A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L（标况下）氢气…若这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等, 华二校本课程化学问题.化合价和摩尔质量.A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9 将两种金属单质按物质的量比3:2组成混合物1.26g,跟足量的稀硫酸反应,共生成H2 0.06摩尔.且两种金属单质在