作业帮用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,当溶液中出现c（NH4+）=C（Cl-）时,溶液呈_____性.此时溶液中的溶质是________（填化学式）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 07:00:01
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用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,当溶液中出现c（NH4+）=C（Cl-）时,溶液呈_____性.此时溶液中的溶质是________（填化学式）
用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,当溶液中出现c（NH4+）=C（Cl-）时,溶液呈_____性.此时溶液中的溶质是________（填化学式）
用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,当溶液中出现c（NH4+）=C（Cl-）时,溶液呈_____性.此时溶液中的溶质是________（填化学式）
用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,当溶液中出现c（NH4+）=C（Cl-）时,溶液呈_中_性.此时溶液中的溶质是_NH4Cl、NH3·H2O_（填化学式）
溶液中阳离子是H+和NH4+；阴离子是OH-和Cl-,而当c（NH4+）=C（Cl-）时,c（H+）=c(OH-)
所以溶液是中性.
而氯化铵溶液是弱酸性,因此要想让溶液是中性,需要减少盐酸的加入量,故而有部分氨水没有参加反应.
用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水，当溶液中出现c（NH4+）=C（Cl-）时，溶液呈（中）性。此时溶液中的溶质是【NH4Cl、NH3·H2O】（填化学式）根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，c（NH4+）=C（Cl-）时，即c(H+)=c(OH-)，所以溶液是中性的，溶质是NH4Cl和NH3·H2O。
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从滴定管中放出的1滴溶液的体积约为0.05mL,用0.1mol/L的盐酸滴定同浓度的烧碱,达到滴定终点后不慎又...从滴定管中放出的1滴溶液的体积约为0.05mL,用0.1mol/L的盐酸滴定同浓度的烧碱,达到滴定终
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（ ）A．1
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（ ）A．10
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