作业帮以NAOH溶液滴定硼配合酸是为什么要以酚酞为指示剂?是否可应用甲基橙?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 06:59:04
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以NAOH溶液滴定硼配合酸是为什么要以酚酞为指示剂?是否可应用甲基橙?
以NAOH溶液滴定硼配合酸是为什么要以酚酞为指示剂?是否可应用甲基橙?
以NAOH溶液滴定硼配合酸是为什么要以酚酞为指示剂?是否可应用甲基橙?
硼配合酸虽酸性远强于硼酸,却仍为弱酸,那么终点为碱性.终点与变色点应尽量一致.甲基橙变色范围3.1-4.4,酚酞8.2-10.0,显然酚酞更合适,因为甲基橙变色时,还没有到终点.
不可啊，你想想，硼酸弱酸，若是完全反应生成的盐就是强碱弱酸盐，显碱性。酚酞的显色范围是碱性范围。而甲基橙不行，甲基橙变色范围略带酸性，那么依照我上述盐的性质，变色之后反应却没有进行完全的
这是由变色范围决定的，这个实验用酚酞指示剂更接近滴定终点的pH突越变化。
甲基橙 变色范围 pH3.1～4.4 由红色变为黄色
酚酞 变色范围 pH8.2～10.0 由无色变为红色
以NAOH溶液滴定硼配合酸是为什么要以酚酞为指示剂?是否可应用甲基橙?
以NaOH溶液滴定HAc溶液,属于哪类滴定?怎样选择指示剂
在HCl溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中,以甲基橙和酚酞作指示剂,所得的溶液体积比是否一致?为什么?
酸碱滴定,将待测naoh溶液装入碱式滴定管,标准hcl溶液盛于锥形瓶,以酚酞作指示剂,为什么结果偏大,
酸碱滴定,将待测naoh溶液装入碱式滴定管,标准hcl溶液盛于锥形瓶,以酚酞作指示剂,为什么结果偏大,
以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例,滴定过程中,锥形瓶内加大量的蒸馏水,
有一碱液,可能含有NaOH,Na2CO3,NaHCO3,也可能是其中两者的混合物.今用盐酸溶液滴定,以酚酞为指示剂滴定,用了体积V1.后用盐酸溶液滴定,以甲基橙为指示剂滴定,用了体积V2.当是下列情况时,混合
在以HCl溶液滴定时,怎么样使用酚酞及甲基橙试剂来分别试样是由NaOH-Na2CO3或Na2CO3-NaHCO3组成的?
有一碱液,可能含有NaOH,Na2CO3,NaHCO3,也可能是其中两者的混合物.今用盐酸溶液滴定,以酚酞为
酸碱中和滴定,用盐酸溶液滴定未知浓度的NAOH溶液,酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失,为什么待测液浓度会偏大酸式滴定管滴定前无气泡,滴定后产生气泡,为什么偏小
以标准HCl溶液滴定NaOH溶液的误差分析,为何滴定时有标准液附在锥形瓶内壁上测得结果偏高
配合滴定中为什么要使用缓冲溶液?配合滴定即螯合滴定
蛋壳中碳酸钙含量测定为什么向试样中加入HCl溶液时要逐滴加入?加入HCl溶液后,为什么放置30min后再以NaOH标准溶液返滴定?本实验能否使用酚酞作指示剂（Why）?
以镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)x]Cl2的主要流程如下准确称取0.232 g[Ni(NH3)x]Cl2样品,溶于水后加入2.00 mL 6 mol/LHCl,用0.25 mol/LNaOH溶液滴定 过量的盐酸,消耗NaOH溶液24.00 mL.通过计算确定x的值.
以甲基橙作指示剂标定盐酸溶液为什么滴定至终点时要加热煮沸赶出二氧化碳
以甲基红为指示剂,NAOH滴定HCL
以NAOH滴定H3PO4至生成NA2HPO4时,溶液的PH值应当是多少?以NAOH滴定H3PO4(KAL=7.5*10-3,KA2=6.2*10-8,KA3=5.0*10-13)至生成NA2HPO4时,溶液的PH值应当是多少?要计算过程,和公式代号的含义.
NaOH溶液的标签上标示为0.3mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的二氧化碳,现以酚酞作为指示剂,用标准HCl滴定,标定的结果是比标签上的偏高还是偏低?为什么?