w的阳离子的氧化性大于与之等电荷数的X的阳离子的氧化性比较WX原子序数大小riley9999 例子横有说服力但是这样为什么不对呢：氧化性是得到电子的能力 WX电荷数相同所以核电荷数越多氧化

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 07:28:25
w的阳离子的氧化性大于与之等电荷数的X的阳离子的氧化性比较WX原子序数大小riley9999 例子横有说服力但是这样为什么不对呢：氧化性是得到电子的能力 WX电荷数相同所以核电荷数越多氧化
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w的阳离子的氧化性大于与之等电荷数的X的阳离子的氧化性比较WX原子序数大小riley9999 例子横有说服力但是这样为什么不对呢：氧化性是得到电子的能力 WX电荷数相同所以核电荷数越多氧化
w的阳离子的氧化性大于与之等电荷数的X的阳离子的氧化性
比较WX原子序数大小
riley9999 例子横有说服力
但是这样为什么不对呢：
氧化性是得到电子的能力 WX电荷数相同
所以核电荷数越多氧化性越强？

w的阳离子的氧化性大于与之等电荷数的X的阳离子的氧化性比较WX原子序数大小riley9999 例子横有说服力但是这样为什么不对呢：氧化性是得到电子的能力 WX电荷数相同所以核电荷数越多氧化
已知X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构,阳离子是原子失去最外层电子上的电子形成的,阴离子是得到电子形成的,故形成的阴阳离子具有相同电子层结构,即核外电子数相同,故X的原子的核外电子数是大于Y原子的电子数,即得原子序数是X>Y.
已知W的阳离子的氧化性大于等电荷数的X阳离子,表明W和X的阳离子是带有相同电荷的阳离子,即W和X位于同一主族,在同一主族中,金属性越活泼,形成的阳离子的氧化性越强,原子序数越大,故得X是位于W的下周期,W与Y的关系可能是同一周期,也可能是位于Y的上周期,故得原子序数是X>Y>W.
又知Z的阴离子的半径是等电荷数的Y阴离子的半径,故得Z和Y是同一主族元素.Z位于Y的下面周期,即Z和X的关系是可能与X位于同一周期的后面,或是X的下周期,因此得原子序数是Z>X,故得四种元素的原子序数是Z>X>Y>W.故选A.

以铁离子X和铝离子W为例,电荷数相等.铁离子的氧化性也大于铝离子的氧化性.再如铁能置换铜盐中铜离子生成亚铁离子和铜。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,铜离子的氧化性大于亚铁离子的氧化性.因此X的原子序数大于W的.

做这种题可以用特殊值法分析，在化学中我们知道，还原性和氧化性是相对应的，还原性强的，则氧化性弱，反之亦然。
我们就以2价Fe离子和2价Cu离子来比较。我们知道2价Fe离子还可以氧化成3价Fe离子，因此2价Fe离子还具有还原性，也可以说他的氧化性较弱。而2价Cu离子不能再被氧化了，也就是没有了还原性，则他的氧化性相对较强了。综合我们可以知道2价Cu离子的氧化性要强于2价Fe离子，比较它们的原...

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做这种题可以用特殊值法分析，在化学中我们知道，还原性和氧化性是相对应的，还原性强的，则氧化性弱，反之亦然。
我们就以2价Fe离子和2价Cu离子来比较。我们知道2价Fe离子还可以氧化成3价Fe离子，因此2价Fe离子还具有还原性，也可以说他的氧化性较弱。而2价Cu离子不能再被氧化了，也就是没有了还原性，则他的氧化性相对较强了。综合我们可以知道2价Cu离子的氧化性要强于2价Fe离子，比较它们的原子序数我们可以得出Cu的原子序数比Fe的要大。因此，我们得出这么一个结论，原子序数大的，阳离子氧化性强。代回上题可得原子序数W>X

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w的阳离子的氧化性大于与之等电荷数的X的阳离子的氧化性比较WX原子序数大小riley9999 例子横有说服力但是这样为什么不对呢：氧化性是得到电子的能力 WX电荷数相同所以核电荷数越多氧化 .Y.Z.W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,最外层均达饱和结构.W阳离子的氧化性大于等电荷数的X阳离子的氧化性.Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径.求X.Y.Z.W X、Y、Z、W四种短周期元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,W的阳离子氧化性强于等电荷的X阳离子的氧化性,Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径,且Z离子所带电荷数的绝 X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子 X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子 关于原子半径的题（1）为什么说原子及离子半径Na>Al>Cl是错误的?（2）XYZW四种主族元素X阳离子与Y阴离子具有相同电子层结构,W阳离子氧化能力大于等电荷数X阳离子氧化能力ZY两元素最高价氧 化学问题、求解.高一X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,W的阳离子的氧化性能力大于等电荷的Y阳离子的氧化能力,Z、X两元素的最高价氧化物对应的水化 X的阳离子的氧化性强于同主族带相同电荷数的Y的 阳离子的氧化性 1：电荷数什么X的阳离子的氧化性强于同主族带相同电荷数的Y的 阳离子的氧化性具体点, X的阳离子的氧化性强于同主族带相同电荷数的Y的 阳离子的氧化性 具体点X的阳离子的氧化性强于同主族带相同电荷数的Y的 阳离子的氧化性具体点, 3月29日化学38分钟单元测试卷4,已知W,X,Y,Z为短周期元素,W,Z同主族,X,Y,Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X,Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性.下 碱金属的阳离子随电荷数增加,氧化性渐弱而还原性渐强 为什么错 质子数=阳离子核外电子数+阳离子的电荷数,为什么 X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,为什么不能判断y的氧化性大于X的氧化性?急, 阳离子电荷数等于其离子电子层数的元素有阳离子 金属阳离子的氧化性如何比较 在阳离子中,质子数=离子的核外电子数+离子电荷数 还是阳离子中,质子数=离子的核外电子数-离子电荷数 阳离子的核外电子数=核电荷数+离子的电荷数,“电荷数=?核电荷数 X的阳离子的氧化小于Y的阳离子的氧化性那么X原子与Y原子的氧化性,还原性的强弱是?