常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降如题,这为什么错了,

常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降如题,这为什么错了, 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 常温下,0.5mol/L的氨水,水的离子积为 常温下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为0.1mol/L,0.01mol/L则前者与后者ph之差 有0.1mol/L的氨水,pH为11（常温）,现用等浓度的氯化铵溶液将其稀释100倍...有0.1mol/L的氨水,pH为11（常温）,现用等浓度的氯化铵溶液将其稀释100倍、 所得溶液为什么还是呈碱性?卫子寒 把0.1mol/l的氨水稀释成0.01mol/l,ph变化大于1还是小于1? 0.1mol/L的氨水和氢氧化钠分别稀释100倍后,谁的PH大 常温下要使10ml 0.5mol/L的硫酸溶液PH恰好变为7,可采用的方法是A;加水稀释至1000L,B：假如10ml 0.1mol/L的氨水C：加入100ml,0.005mol/L的氢氧化钡 D假如10ml 0.05mol/L的氢氧化钠 常温下,氢离子浓度最大的是 A 0.05mol/l NaOH溶液 B 0.04mol/l Ba（OH）2溶液 C 0.1mol/l的氨水 D pH=13的溶液 0.1mol/L的氨水稀释后,氢离子浓度怎么变化 关于溶液稀释后的PH变化问题现有常温下的四份溶液：1、0.01mol/L CH3COOH; 2、0.01mol/L HCL 3、PH=12的氨水 4、pH=12的NaOH溶液.问：将四份溶液稀释相同的倍数后,溶液的PH:1和2那个大?3和4那个大? 常温下,以下四种溶液中c(OH-)最大的是（ ）A 0.01MOL／L氨水B．0.02MOL／L氨水与0.01MOL／L硫酸等体积的混合液C．0.04MOL／L氨水与0.01MOL／L硫酸等体积的混合液D．0.01MOL／L氨水与0.01MLO／L硫酸等体积 对于常温下0.01mol/l的氨水,由水电离出来的氢离子浓度为是否＞10^(-12) 常温下,0.1 mol/L氨水溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述错误的是A选项为什么错? 常温下,将 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,则各种粒子浓度都降低是这样的吗? 化学问题,常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶 液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mo常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列 常温下,等体积的下列溶液中,溶液导电能力最强A、2mol/l氨水 B、1mol／l naoh C、1mol／l baoh2 D、1mol／l h2s 下列事实能证明氨水是弱碱的是()(高一化学)急~谢A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.常温下,0.1mol/L氨水pH约为11D.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红请问这题怎么看