如果反应物,生成物浓度同时减小 化学平衡如何移动?如 2SO2+O2=2SO3 (可逆反应 正反应为放热反应) 恒压情况下 通入NmolAr气体 问化学平衡如何移动?向左移动) 我有4点不太清楚：1,恒压条件下,通

如果反应物,生成物浓度同时减小 化学平衡如何移动?如 2SO2+O2=2SO3 (可逆反应 正反应为放热反应) 恒压情况下 通入NmolAr气体 问化学平衡如何移动?向左移动) 我有4点不太清楚：1,恒压条件下,通
如果反应物,生成物浓度同时减小 化学平衡如何移动?
如 2SO2+O2=2SO3 (可逆反应 正反应为放热反应)
恒压情况下 通入NmolAr气体 问化学平衡如何移动?向左移动)
我有4点不太清楚：
1,恒压条件下,通入惰性无关气体,相当于增大体积,气体浓度减少,但是反应物与生成物的浓度是同倍数减少,平衡为何会移动?
2.参考书上写的是,这种情况等效于减小压强,为什么?
3.若是两种溶液反应,同时同倍数减小反应物生成物的浓度,平衡移动么?如何移动.
4.一般情况下,如果压强浓度都改变的题,不都是先考虑浓度么?

如果反应物,生成物浓度同时减小 化学平衡如何移动?如 2SO2+O2=2SO3 (可逆反应 正反应为放热反应) 恒压情况下 通入NmolAr气体 问化学平衡如何移动?向左移动) 我有4点不太清楚：1,恒压条件下,通
由于是恒压的,所以体积会变大,正反应的平衡条件改变,所以要朝左边进行.
因为已到到了先前的平衡状态,但体积改变是正反应的条件达不到了,所以要还原先前的状态
减小压强但不改变体积,仍旧是减弱正正反应的条件啊
如果是平衡后再改变条件,仍旧向左移动
压强体积的变化都是间接导致浓度的变化的,所以实质就是浓度改变了平衡条件

"恒压条件"就是指容器压强不随加入气体而改变的。
可以这么理解,容器的体积会随着通入的体积而增加.上边的题目就可以这样来理解了,体积增大了整体压强不变,容器压强P=P1+P2.又
而"恒容条件"就是容器的体积不随通入的气体改变而改变.这样如果加入气体的
话就会改变整个容器的压强....

全部展开

"恒压条件"就是指容器压强不随加入气体而改变的。
可以这么理解,容器的体积会随着通入的体积而增加.上边的题目就可以这样来理解了,体积增大了整体压强不变,容器压强P=P1+P2.又
而"恒容条件"就是容器的体积不随通入的气体改变而改变.这样如果加入气体的
话就会改变整个容器的压强.

收起

体积增大可以看做是减压的过程，所以平衡向正反应方向移动
因为是同人无关气体，体积增大了，相当于把他们的浓度变小 ，所以看以看做减压的过程

对于你所说的反应，达到平衡后再通入Ar，由于气体分子的扩散，Ar和原来的气体会混合均匀，也就是说，原来的气体的体积增大了，而它本身所具有的分子数没有变，所以就等效于原来气体的压强减小了。虽然总的容器内的压强没有变，但是反应体系的压强被减小，反应就向逆反应方向移动。
如果使两种溶液反应，同等倍数的改变所有参加反应的物质浓度，平衡使不会移动的，这一点可以根据等效平衡的定义得出。
对于第...

全部展开

对于你所说的反应，达到平衡后再通入Ar，由于气体分子的扩散，Ar和原来的气体会混合均匀，也就是说，原来的气体的体积增大了，而它本身所具有的分子数没有变，所以就等效于原来气体的压强减小了。虽然总的容器内的压强没有变，但是反应体系的压强被减小，反应就向逆反应方向移动。
如果使两种溶液反应，同等倍数的改变所有参加反应的物质浓度，平衡使不会移动的，这一点可以根据等效平衡的定义得出。
对于第四点，不能一概而论，压强只有在实质是改变反应物或生成物浓度的时候才影响化学平衡。而浓度一定会影响。

收起

我想你可能对化学平衡的条件没看清楚！
1。通入惰性气体但是气体压强保持不变，虽然他说的是气体压强不变，但是实质上反应物已经被惰性气体稀释了，用化学术语来说就是反应物的分压变小了，而决定平衡方向的不是体系的总压而是反应物的分压！根据勒夏特列原理，化学平衡就要向左方移动！
2。看上面的分析就是了！
3。如果是溶液的话，因为溶液中不考虑分压，所以平衡是不会移动的！
4。考...

全部展开

我想你可能对化学平衡的条件没看清楚！
1。通入惰性气体但是气体压强保持不变，虽然他说的是气体压强不变，但是实质上反应物已经被惰性气体稀释了，用化学术语来说就是反应物的分压变小了，而决定平衡方向的不是体系的总压而是反应物的分压！根据勒夏特列原理，化学平衡就要向左方移动！
2。看上面的分析就是了！
3。如果是溶液的话，因为溶液中不考虑分压，所以平衡是不会移动的！
4。考虑压强的都是气体，气体中是以考虑分压为优先的，分压在初等化学中的理解就是浓度，其实在气体中压强就与浓度有直接关系的！

收起

①在化学反应中，化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
②在同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比。
③增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小。
④增大压强，化学平衡向体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向体积增加的方向移动。
下面根据以上结论来回答你的问题：
（1）根据“减小压强,化学反应速率减小”可知，减小压强时，...

全部展开

①在化学反应中，化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
②在同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比。
③增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小。
④增大压强，化学平衡向体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向体积增加的方向移动。
下面根据以上结论来回答你的问题：
（1）根据“减小压强,化学反应速率减小”可知，减小压强时，该反应的正、逆反应速率都减小。[注：两者减小的程度不同。]
（2）由可逆反应2X(g)+Y(g)=可逆=2Z(g)知,正反应是化学计量数减小（由于2+1=3＞2）即气体体积减小的反应，逆反应是化学计量数增大即气体体积增大的反应。因此 ，根据“减小压强,化学平衡向体积增加的方向移动”可知，减小压强时,平衡向逆反应方向移动。
综上所述，减小压强时,对此反应产生的影响是“正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动”。

收起